8．下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的是（　�。�
A．丙烯分子有7個σ鍵和1個π鍵
B．丙烯分子中有3個碳原子在同一直線上
C．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化面上
D．丙烯分子存在非極性鍵

分析 A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵；
B．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)分析；
C．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化；
D．同種非元素之間形成非極性鍵．

解答 解：A．C-C、C-H鍵均為σ鍵，C=C中一個σ鍵，一個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A錯誤；
B．由C=C雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四面體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中2個碳原子在同一直線，故B錯誤；
C．甲基中的C原子為sp3雜化，C=C中的C原子為sp2雜化，則丙烯分子中1個碳原子是sp3雜化，2個碳原子是sp2雜化，故C錯誤；
D．同種非元素之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C-C非極性共價鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查共價鍵及分類，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意判斷共價鍵的規(guī)律和常見有機物的空間結(jié)構(gòu)來解答，雜化類型為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
　　　　　　　時間（s）
n（mol）		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）計算20～40s 內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色變淺（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有D（填序號）．
A．增大N2O4 起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3•H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有cd（填序號）．
（2）已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）有濃度均為0.1mol•L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，請用序號填空：
三種溶液的c（H+大小順序為②＞①＞③；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH的大小關(guān)系為①=②＞③．
（4）25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：AgCl（S）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子能大量共存的是（　　）
A．K+、OH-、Na+、CO32-B．Cl-、Na+、Ag+、NO3-
C．Fe3+、Cl-、Na+、OH-D．NH4+、Cl-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是（　�。�
A．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NaC12$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+C12↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．pH=2的A、B兩種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是（　　）
A．稀釋后A溶液的酸性比B溶液弱
B．a=5時，A是強酸，B是弱酸
C．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2
D．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究人員應(yīng)用如圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．請完成下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸氣．
（2）通入Cl2后，集氣瓶B中看到的現(xiàn)象是干燥的Cl2不能使有色布條褪色（或干燥的Cl2無漂白性），集氣瓶C中看到的現(xiàn)象是濕潤的Cl2能使有色布條褪色（或濕潤的Cl2有漂白性），由此可得出的結(jié)論是氯氣能和水反應(yīng)，濕潤的Cl2有漂白性．
（3）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式），根據(jù)方程式可以判斷二者的氧化性強弱順序：MnO2＞Cl2（填化學(xué)式）．
②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B（填編號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若產(chǎn)生2.24LCl2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，生成MnCl212.6克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是（　　）
①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥液溴⑦蘇打溶液．
A．①⑤⑦B．①②⑤⑦C．①②④⑤⑦D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO4→Na2SiO3B．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3
C．Na→Na2CO2→Na2O2→NaOHD．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

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