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（6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，則生成的氣體中NO2的物質的量為         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為         mL。

（6分）（1）0   （2）0.125 mol       （3）150（各2分）

解析試題分析：（1）Cu的物質的量是0.1mol，反應后的溶液中NO3-的物質的量是0.3mol，說明反應后的溶液為硝酸銅與硝酸的混合液，根據電荷守恒，其中氫離子的物質的量是0.1mol，濃度是1mol/L，所以稀釋后溶液的pH=0；
（2）若a=9，則原硝酸溶液中硝酸的物質的量是0.45mol，根據（1）可知反應后溶液中NO3-的物質的量是0.3mol，所以被還原的硝酸的物質的量是0.15mol，設混合氣體中NO2的物質的量為xmol，NO的物質的量是ymol，則x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol，y=0.025mol；
（3）根據（2）的結果，結合化學方程式計算需要氫氧化鈉的物質的量是0.15mol，所以1mol·L-1的NaOH溶液的體積是150mL。
考點：考查氧化還原反應的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋           
（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
如何判斷滴定到達終點：                                                    
                                                                   。
（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。

A．是a mLB．是(25－a)mLC．一定大于a mLD．一定大于(25－a)mL
（5）重復滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有、Al2O3、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（）和明礬［Kal（SO4）212H2O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學式）。
（2）配平下列方程式：
____
（4）為了分析產品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用標準溶液進行滴定（MnO被還原為）。
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO4標準溶液應盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達到滴定終點消耗KmnO4標準溶液體積為25.00mL，則該產品中鐵元素的質量分數為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數。
(2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。
請回答：
（1）用軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                       。
（2）K2MnO4轉化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為             。生成0.1mol還原產物時轉移電子               個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是                            。
（3）KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化）反應生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應（假設雜質均不能參與反應），該產品中KMnO4的純度為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（18分）為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗過程如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為______________________。
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

 
過程Ⅳ  B溶液中含有的離子
過程Ⅵ  B溶液中含有的離子
甲
有Fe3+無Fe2+
有SO42-
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
有Fe3+無Fe2+
有Fe2+
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液
顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設：FeCl3與SO2的反應經歷了中間產物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學設計如下實驗，證實該假設成立：

①溶液E和F分別為                 、                。
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
(1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，
證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。
(2)請完成并配平上述反應中的化學方程式：
2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應中的氧化產物是________(寫化學式)。
(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進行探究：
①提出假設。假設1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
假設2：溶液中存在________。
②設計方案，進行實驗，驗證假設。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。

實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
若出現紅色，則假設1成立；若未出現紅色，則假設1不成立(或假設2成立)
步驟2：
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

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