I、
(1)已知：，如果要合成 所用的原始原料可以是__________
A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔
B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II、
A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題：

(2)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：
(3)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為___________：
(4)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_____________；
(5)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_____________；
(6)F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________；
(7)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________ (填結(jié)構(gòu)簡式)。
I、
(1) A、D
II 、
(2)C2H4O2
(3)
(4)NaOH的醇溶液，加熱；濃硫酸、在一定溫度下
(5)取代反應(yīng)，加成反應(yīng)
(6)
(7)7種；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2   
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是
催化劑
催化劑
．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
，能作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是
④⑤
④⑤
．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是
吸收
吸收
 （填“吸收”或“放出”）
0.9
0.9
kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號）
a、f
a、f
．
a．加入濃硝酸  b．加入少量CuSO4固體  c．用粗鋅代替純鋅  d．加熱  e．把鋅粒制成鋅粉 f．用98.3%濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0.4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動

使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

① ②IBr＋KI=I2+KBr  ③ I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

(1)已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是             ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                       。

(2)步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                              。

(3)步驟Ⅲ中所加指示劑為                    ，滴定終點的現(xiàn)象                          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省南充市高三第二次診斷性考試（理綜）化學部分 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖17所示：

請回答下列問題：

I.合成氨

(1)已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體(按理論計量比混合）與從裝置①出來的混合氣體壓強之比為5: 4，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為________________________。

II.氨的接觸氧化原理

已知1 ：在9000C時，裝置②中反應(yīng)有：

除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：

；,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。

已知2:鉑一銘合金催化劑的催化機理為離解和結(jié)合兩過程，如圖18所示：由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進入氣相中。請回答第(2) (3)小題：

   （2）完成熱化學方程式：；=________________。

   （3）若沒有使用鉬一銠合金催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成________。說明催化劑對反應(yīng)有________

    （4）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖19)

當溫度大于900¾時，NO的產(chǎn)率下降的原因________________________(選填序號）。

A.促進了一氧化氮的分解             B.促進了氨的分解

C.使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動，生成更多N2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖17所示：

請回答下列問題：

I.合成氨

(1)已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體(按理論計量比混合）與從裝置①出來的混合氣體壓強之比為5: 4，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為________________________。

II.氨的接觸氧化原理

已知1 ：在9000C時，裝置②中反應(yīng)有：

除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：

；,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。

已知2:鉑一銘合金催化劑的催化機理為離解和結(jié)合兩過程，如圖18所示：由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進入氣相中。請回答第(2) (3)小題：

    （2）完成熱化學方程式：；=________________。

    （3）若沒有使用鉬一銠合金催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成________。說明催化劑對反應(yīng)有________

    （4）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖19)

當溫度大于900??時，NO的產(chǎn)率下降的原因________________________(選填序號）。

A.促進了一氧化氮的分解    B.促進了氨的分解

C.使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動，生成更多N2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn),流程如圖17所示：

請回答下列問題：

I.合成氨

(1)已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體(按理論計量比混合）與從裝置①出來的混合氣體壓強之比為5: 4，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為________________________。

II.氨的接觸氧化原理

已知1 ：在9000C時，裝置②中反應(yīng)有：

除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：

；,還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。

已知2:鉑一銘合金催化劑的催化機理為離解和結(jié)合兩過程，如圖18所示：由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合,使得NO和水分子在鉑表面脫附,進入氣相中。請回答第(2) (3)小題：

   （2）完成熱化學方程式：；=________________。

   （3）若沒有使用鉬一銠合金催化劑,氨氧化結(jié)果將主要生成________。說明催化劑對反應(yīng)有________

    （4）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響（圖19)

當溫度大于900¾時，NO的產(chǎn)率下降的原因________________________(選填序號）。

A.促進了一氧化氮的分解             B.促進了氨的分解

C.使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動，生成更多N2

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案