下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是

A．FeCl2      B．Fe(OH)3      C．H2SiO3      D．NaHSO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

下列說法不正確的是(　　)

A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱

B．在反應(yīng)過程中，溶液的pH不變

C．在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不變

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列性質(zhì)的比較中，正確的是

A.氧化性：S > Cl2                       B.金屬性：K<Na

C. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3                D. 酸性：HClO4>H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有10.26g金屬M(fèi)氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測(cè)得Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）通過計(jì)算確定M的元素符號(hào)。

（2）通過計(jì)算確定x的值。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


9.2 g金屬鈉投入到足量的重水(2H216O)中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2 mol中子     B．0.4 mol電子     C．0.2 mol質(zhì)子     D．0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl2溶液中�、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合�、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中�、芟騈aAlO2溶液中通入過量CO2　⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①③④⑤    B．①④     C．②③    D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48 L，由此計(jì)算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計(jì)算求解的過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（    ）

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

CO2中混有的少量CO

通入適量O2點(diǎn)燃

CO會(huì)燃燒成CO2

B．

除去雞蛋清膠體中混有的NaCl

過濾

雞蛋清膠體不能通過濾紙

C．

除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

加熱

NaHCO3受熱分解

D．

除去BaSO4粉末中混有的BaCO3

鹽酸溶解后過濾、洗滌

鹽酸可溶解BaCO3，不溶解BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)酸堿的質(zhì)子理論，“凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。”按這個(gè)理論，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只屬于堿的微粒是：                           ；

（2）只屬于酸的微粒是：                           ；

（3）屬于兩性的微粒是：                           。（填編號(hào)）。

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