Question

8．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：W＞X＞Z
• B． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
• C． 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵
• D． Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．S^2-電子層最多，離子半徑最大，O^2-、Na⁺離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，故C正確；
D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，故D正確，
故選A．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是推斷元素，注意對基礎知識的理解掌握．