Question

向0.1mol?L^-1 NaOH溶液中加入0.1mol?L^-1的鹽酸．若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線中正確的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：圖示題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：氫氧化鈉的電離方程式為：NaOH=OH^-+Na⁺，HCl的電離方程式為：HCl=Cl^-+H⁺，在加入鹽酸的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，即加入的氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，加入氯離子與溶液中減少的氫氧根離子數(shù)目相等，即二者恰好反應(yīng)前溶液中離子總數(shù)基本不變；當(dāng)兩溶液恰好反應(yīng)后，鹽酸過量，溶液中離子總數(shù)會逐漸增多．

解答： 解：NaOH和HCl都是一元的強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式分別為：NaOH=OH^-+Na⁺、HCl=Cl^-+H⁺，
加入鹽酸的過程中，發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O，由于減少的氫氧根離子=溶液中增加的Cl^-離子，則兩溶液恰好反應(yīng)之前，溶液中離子總數(shù)不變，
當(dāng)氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)后，再加入鹽酸，溶液中鹽酸過量，導(dǎo)致離子總數(shù)逐漸增多，
根據(jù)以上分析可知，滿足變化的圖象為A，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)方程式的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，正確理解題干選項(xiàng)“y代表溶液中離子的總數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵．