7．下列說法不正確的是（　�。�
A．煤的干餾是化學變化
B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法

分析 A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程；
B、煤的液化是用煤制取甲醇的過程；
C、煤中不含苯和甲苯；
D、溴和四氯化碳的沸點不同．

解答 解：A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，故為化學變化，故A正確；
B、煤的液化是用煤制取甲醇的過程，是化學變化，故B正確；
C、煤中不含苯和甲苯，苯和甲苯是通過煤的干餾生成的，故C錯誤；
D、溴和四氯化碳的沸點不同，故可以用蒸餾的方法將其分離，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用，難度不大，應注意的是煤的干餾、煤的液化均為化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列各組兩種微粒間的關系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關系相同的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，F(xiàn)e2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列因果關系敘述正確的是（　�。�
A．濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
B．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯+3價
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無水AlCl3應在HCl氣流中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價．
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時，需加入過量的H2O2 氧化．若用過強的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應完全后，除去多余H2O2 的簡便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）$\stackrel{100℃}{?}$ CH3CH2OSO2OH+H2O　�、�
CH3CH2OSO2OH（濃）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH2═CH2+H2SO4　�、�
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應①屬于取代（酯化）反應，反應②屬于消去反應．
（2）此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應所需時間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應放熱體系溫度升高，加快反應速率，CaO與H2O反應使H2O量減小促使可逆反應（1）向右移動，CaO與濃H2SO4也反應但反應很快，生石灰與水反應占主導地位．
（3）反應過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P2O5）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）
A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H12O的醇的同分異構體共有（　�。�
A．8種B．7種C．6種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某芳香烴的分子式為C11H16，分子結構中只含有一個烷基，符合條件的烴有（　　）
A．8種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．將Fe3O4固體溶于HI溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．將氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向FeBr2溶液中通入少量的氯氣：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室制取SO2的反應原理為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（已知SO3，熔點16.8℃，沸點44.8℃）．

（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是：a→h→i→b→c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（3）寫出Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（4）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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