關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．實驗室用裝置①制取氨氣

B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，下列敘述正確的是 ( )

A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低

C．pH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不相同

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

分鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的__________區(qū)；溴原子基態(tài)的價電子排布式為____________。

(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是__________。

(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__________(寫出名稱)。


 

氟
 

氯
 

溴
 

碘
 

第一電離能(kJ/mol)
 

1681
 

1251
 

1140
 

1008
 

(4)已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為____________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

(5)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

碘晶體晶胞

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子交替形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(6)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

B．一些有機溶劑(如乙醚、苯、丙酮等)沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

C．在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深，可證明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D．可用溴水鑒別植物油和裂化汽油

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在容積為1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積縮小到一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，再次達到平衡后，NO2的濃度 （填“增大”或“縮小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中的位置 。

（2）反應(yīng)②的離子方程式為 。

（3）足量C通入Y的溶液中可得到一種常見的消毒劑。在該消毒劑中通入少量CO2可得一種酸式鹽，從酸性強弱角度請你寫出得到的結(jié)論： 。

（4）①寫出檢驗N中陽離子常用的試劑名稱 ，N也可用來凈水，請寫出相關(guān)離子方程式 。

②H的溶液在空氣中久置，會變渾濁，請寫出相關(guān)離子方程式

（5）C可用來制取漂白粉，為測定漂白粉中有效成分的含量，某小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時發(fā)生的離子方程式為 （不考慮生成CaSO4）：

靜置。待完全反應(yīng)后，用1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)將光亮鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是 （ ）：

選項

實驗及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將潤濕紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍

反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生

B

收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色

反應(yīng)中有H2產(chǎn)生

C

收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0

生成Mg （OH）2使溶液呈弱堿性

D

向NH4Cl溶液中加鋅，也有大量氣泡產(chǎn)生

活潑金屬可促進NH4+水解

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

甲乙兩同學(xué)分別對含+4價硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進行了探究。

（1）甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4。

① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進行探究。

序兮

實驗搡作

實聆現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：________________。

② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁

i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；

ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。

④通過以上實驗，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構(gòu)型為

A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形

答

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同步練習(xí)冊答案