【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃,從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法、乙醚浸取法的主要工藝為:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是__________

2操作需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、__________,操作的名稱是__________;操作的名稱是__________

3通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。

按上述所給的測(cè)試信息。裝置的連接順序應(yīng)是__________每個(gè)裝置限用一次。

該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是__________

青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g。用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得A66 g,B管增重19.8 g,則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________。

要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)__________。

4某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究.將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)是__________填字母代號(hào)

A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯

【答案】

1增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;

2漏斗;蒸餾;重結(jié)晶;

3①DCEBA;

在裝置A后加一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入A的裝置;

③C15H22O5;青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量;

4D;

【解析】

試題分析:1對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎可以增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率,故答案為:增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素的浸取率;

2操作是過(guò)濾,需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、漏斗,操作蒸餾;操作重結(jié)晶,故答案為:漏斗;蒸餾;重結(jié)晶;

3通過(guò)雙氧水的分解制取氧氣,用濃硫酸干燥后與該有機(jī)物反應(yīng),生成的水用無(wú)水氯化鈣吸收,生成的二氧化碳用堿石灰吸收,即裝置的連接順序?yàn)?/span>DCEBA,故答案為:DCEBA;

裝置最后面的堿石灰能夠吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,改進(jìn)方法為:在裝置A后加一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入A的裝置,故答案為:在裝置A后加一個(gè)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入A的裝置;

由數(shù)據(jù)可知 mH2O=19.8g,所以nH2O=1.1molmCO2=66g,所以 nCO2=1.5mol所以青蒿素中氧原子的質(zhì)量為mO=28.2-2.2×1-1.5×12=6g,所以nO=0.5mol,NCNHNo=1.52.20.5=15225,所以C15H22O5,故答案為:C15H22O5;

要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量,故答案為:青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量;

4由于酯能溶于水,能在氫氧化鈉溶液中水解并消耗氫氧化鈉結(jié)合題意可知,青蒿素中含有酯基,故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填在橫線上每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種方法,用序號(hào)填空。溶解 裂解 分餾 裂化 干餾 蒸餾 過(guò)濾 電解 萃取

1將海水淡化 。

2從海水得到的無(wú)水MgC12中提取金屬鎂

、下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫(huà)出

圖中:A為無(wú)水乙醇沸點(diǎn)為78℃,

B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,

C為無(wú)水CuSO粉末,

D為堿石灰,

F為新制的氫氧化銅懸濁液。

已知: —CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的CuOH2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀.

1在上述裝置中,實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器為填儀器或某部位的代號(hào)

2為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。

D處使用堿石灰的作是 。

3 E處是一種純凈物,其反應(yīng)方程式為 。

4寫(xiě)出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為ABCD,且都小于18A、B位于同周期,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期, C元素的原子半徑在同周期中最大,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)。試推斷:

1)請(qǐng)寫(xiě)出A、B、CD四種元素的元素符號(hào):A________,B________C________,D_______

2)畫(huà)出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

3AB2中存在的化學(xué)鍵是 (離子鍵、共價(jià)鍵), CD的電子式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。

2用電子式表示形成過(guò)程:H2S ;MgF2 。

3寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:用四氧化三鐵鋁熱法煉鐵 電解法冶煉鋁 。

4有下列各組微粒或物質(zhì):

ACC

BCH3CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH3CH

C

DCH3CH2CH2CH3

兩種微;橥凰厥__________;

兩種物質(zhì)屬于同系物的是__________

兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說(shuō)法中,不正確的是

A.溫度計(jì)的水銀球要伸入到反應(yīng)物的液面以下

B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的顏色逐漸變黑

C.生成的乙烯氣體中混有少量有刺激性氣味的氣體

D.加熱時(shí)不要太急,使溫度緩慢上升至170℃

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)如下所示,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( )

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2mol Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既含極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是( )

A.NaOH B.KCl C.HCl D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO2SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol-1

2一定條件下,NO2SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

CSO3NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO

測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。該反應(yīng)ΔH 0(“>””)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是: 。

4依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖3所示的原電池裝置。

該電池工作時(shí),OH- 極移動(dòng)(負(fù)”)。

該電池正極的電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu),其中正確的是

A.H2O與BeCl2為V形

B.CS2與SO2為直線形

C.BF3與PCl3為三角錐形

D.SO3與CO為平面三角形

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