Question

已知25°C時(shí)：

電解質(zhì)	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度積	1.8×10－11	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

 

在物質(zhì)的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進(jìn)行反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質(zhì)，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。

(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)而除去。

(2)試劑a為________。

(3)寫(xiě)出②中除雜所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式：________。

(4)下列與方案③有關(guān)的敘述正確的是________(填字母序號(hào))。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引入雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染

B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

 

Answer 1

(1)Fe(OH)3　(2)氨水　(3) 2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋　 (4)AC

【解析】本題主要結(jié)合物質(zhì)的除雜來(lái)考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理。(3)Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理可除去Fe3＋。(4)B項(xiàng)將亞鐵離子氧化的主要原因是25℃時(shí)，Ksp：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3；在pH大于4的溶液中Fe3＋不是完全不存在，而是濃度降低到1.0×10－5mol/L以下。