與c（H+）?c（OH-）=Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在：FeSFe2++S2-，c（Fe2+）?c（S2-）=Ksp。常溫下Ksp（FeS）=8.1×10-17。
（1）理論上FeS的溶解度為________。
（2）又知H2S飽和溶液中c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為_______。

（1）7.92×10-8g 

（2）1.11×10-3mol/L


【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）在元素周期表中，相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在堿性溶液中的電離方程式為
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．
②Be 的氧化物的化學(xué)式為
BeO
BeO
，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
、
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
．
（2）物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)
鍵能（kJ/mol） 鍵能（kJ/mol） 鍵能（kJ/mol）
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①判斷CCl4的穩(wěn)定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF4 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應(yīng)活性由大到小的順序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
③下列關(guān)于水和硫化氫的討論正確的是
C
C
（填編號(hào)）
選項(xiàng) 現(xiàn)象：沸點(diǎn)H2O＞H2S 原理：鍵能H-O＞H-S 原理對(duì)現(xiàn)象的解釋
A 正確 正確 可以
B 錯(cuò)誤 正確
C 正確 錯(cuò)誤
D 正確 正確 不可以

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇文區(qū)模擬）芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．
（1）A的分子式是
C10H10O4
C10H10O4
．
已知：各有機(jī)物間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物．
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是
羧基
羧基
．完全燃燒時(shí)，1mol D與1mol 下列
ac
ac
的耗氧量相同（填字母代號(hào)）．
a．C3H6O3        b．C3H8O        c．C2H4        d．C2H6O2
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式是
．
C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，反應(yīng)類型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
．
（4）同時(shí)符合下列要求的同分異構(gòu)體有
3
3
種．
①與A互為同分異構(gòu)體   ②可以水解   ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種．
（5）1mol上述（4）中的一種有機(jī)物X，能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫空格
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：N2
；HClO
；
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4
；  CO2
O═C═O
O═C═O
．
（3）與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價(jià)陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（4）在1-18號(hào)元素組成的化合物中具有三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物是
H2O
H2O
；具有三核20個(gè)電子的離子化合物是
LiHS或NaOH
LiHS或NaOH
；具有四核18個(gè)電子的兩種化合物分別是
H2O2
H2O2
、
PH3
PH3
；既具有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是
CH3COONa
CH3COONa
．
（5）下列敘述中所涉及元素是氧元素的有
abcdeg
abcdeg

a．質(zhì)量數(shù)為18，原子核中有10個(gè)中子的核素
b．核電荷數(shù)等于最外層電子數(shù)的離子
c．質(zhì)子數(shù)等于短周期同族元素原子序數(shù)一半的元素
d．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素
e．能與H、C、N、Na、S、Fe等元素形成兩種或兩種以上的化合物的元素
f．形成化合物的種類最多的元素
g．Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+I2+Z+H2O，其中的R元素．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
a、共價(jià)鍵  b、非極性鍵  c、配位鍵  d、σ鍵  e、π鍵
并寫出一種與CN_互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
．
（3）①Ti的在周期表中位置
 
．根據(jù)元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為
 
．工業(yè)上利用X和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時(shí)生成一種氣體氧化物，制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三上學(xué)期第四次模擬考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）組成生命細(xì)胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號(hào)。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。

（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有____（寫元素符號(hào)），它的基態(tài)原子核外電子排布式是                 ，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素在周期表中的位置                  。

（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為              ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于          （填“極性”或“非極性”）鍵。

（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是____（填序號(hào)）。

a．離子半徑：S2-> Na+>O2->H+    b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca

c．熔點(diǎn)：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF

（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

  根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長的關(guān)系                                    

                                                                             。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案