【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeC13·6H2O)的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是加快反應(yīng)速率

B. 酸溶時(shí)需保持鹽酸過(guò)量的目的是提高鐵元素的浸出率

C. 氧化劑Y可以是Cl2不能是H2O2

D. 上述流程中的FeS2可用FeS來(lái)代替

【答案】C

【解析】

A. 將硫鐵礦粉碎,增大了反應(yīng)物的接觸面積,加快了焙燒的反應(yīng)速率,A正確;

B. 焙燒后的產(chǎn)物為氧化鐵加入鹽酸溶解,鹽酸過(guò)量,可以保證氧化鐵全部被溶解提高鐵元素的浸出率,同時(shí)還能抑制鐵離子的水解,B正確

C.雙氧水屬于綠色氧化劑,還原產(chǎn)物為水,既能氧化亞鐵離子,又不引入新雜質(zhì),C錯(cuò)誤;

D. FeS2中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià),F(xiàn)eS中鐵元素化合價(jià)為+2價(jià),且兩種物質(zhì)組成元素相同焙燒后產(chǎn)物相同,可以替代D正確;

綜上所述,本題選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是(

A.CO32-Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A. 試管 B. 坩堝 C. 燒杯 D. 蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出從海藻中提取I2的實(shí)驗(yàn)操作名稱:

____________,③__________②的離子方程式__________,。

(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)溶劑是____。

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

(3)為使海藻中I轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘,還要經(jīng)過(guò)蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯(cuò)誤之處__________。

(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:

(1)b、c、d第一電離能大小關(guān)系為___________________,e的外圍電子排布圖為_____________________

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為_________;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式,寫(xiě)兩種)。

(3)5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如下圖所示)。該化合物中陰離子為__________,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽,并可提取鎂和溴等物質(zhì).

(1)從海水中提取鎂的流程如下圖所示:

反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________________

(2)海水提取溴流程:

該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①_______________________________________________

該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是:_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) ΔH>0。25℃時(shí),0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系:Ka=c(H).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)(Ka)。下列說(shuō)法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體,平衡正向移動(dòng)

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5

D. 升高溫度,c(H)增大,Ka變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是

A. 由于CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池

B. 當(dāng)馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后,馬口鐵腐蝕會(huì)加快

C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應(yīng)式來(lái)判斷

D. 鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為PbO2 +4H +2ePb2 +2H2O

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