【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成n molC

C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

【答案】B

【解析】

A.該反應前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；B.生成nmolD是正反應，同時生成nmolC也是正反應，不能說明正逆反應速率的關(guān)系，故B錯誤；C. 該反應前后氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；D.C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明C的物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO溶液是一種紡織工業(yè)用漂白劑，可用一定比例NaOH、Na2CO3的混合溶液和Cl2反應制備。

（1）NaHCO3的存在能增強NaClO溶液的穩(wěn)定性。Cl2與混合溶液中Na2CO3反應制備NaClO，同時生成NaHCO3，其化學方程式為___。

（2）NaClO溶液中若含有NaClO3會影響產(chǎn)品的品質(zhì)。測定堿性NaClO樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度的方法如下：取20.00mLNaClO溶液試樣，加入過量H2O2，充分反應后，加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，再加入0.1000mol·L-1FeSO4標準溶液30.00mL，充分反應后，用0.01000mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的FeSO4溶液至終點(Cr2O72-被還原為Cr3+)，消耗該溶液25.00mL。

已知：ClO3-在堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，在酸性條件下表現(xiàn)出強氧化性；ClO3-+Fe2++H+—Cl-+Fe3++H2O(未配平)。

①加入過量H2O2的目的是__。

②實驗中若缺少加熱煮沸步驟，所測NaClO3物質(zhì)的量濃度會有較大誤差，原因可能是___(答出一個即可)。

③計算樣品中NaClO3物質(zhì)的量濃度___(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取10 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：

（1）在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學式)，其物質(zhì)的量之比為________。

（2）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

II．足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL濃度為2.0 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的氣體(標準狀況)，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是________,解題依據(jù)是_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為某學生在實驗室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進行，根據(jù)實驗實際應選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝 b.氧化鋁坩堝 c.鐵坩堝

（2）已知：3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4，電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點是_____；

（4）實驗室中，可用0.10mol/L，草酸作標準溶液，利用下述反應，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進行滴定實驗兩次。兩次實驗所用草酸標準溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是

A. 元素的非金屬性次序為：Y>X>M

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>R

C. Z的氧化物可以做光導纖維

D. 最D高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，

B.石蕊溶液呈紅色的溶液：，Ba2+，，Cl-

C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-

D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團名稱是_______。A的同分異構(gòu)共有_________種（包括A本身）

②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：_________________。

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。“HQ”還能發(fā)生的反應是（填序號）_________

① 加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④水解反應

“HQ”的一硝基取代物只有一種�！癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（3）A和“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”�！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物�！癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 3：2：3 B. 3：1：2 C. 2：6：3 D. 1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從粉煤灰（含莫來石、石英等）中回收的一種工藝流程如下:

（1）經(jīng)反應器I可使莫來石和石英轉(zhuǎn)化為（硅酸二鈣）和______________（七鋁十二鈣，填化學式），從而使其中的得到活化。

（2）控制條件，經(jīng)反應器I燒結(jié)后固體自身不需要機械加工即可變成粉末，“自粉化”的意義是_______。

（3）浸取器中，適量增大溶液的投料，有利于提高鋁酸鈣轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，其原因是_______________________________________；同時有少量硅進入浸取渣，硅的存在形式是________________________________（填化學式）。

（4）反應器Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________。

（5）反應器Ⅳ采取工藝方法是_____________________；上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________________________（填化學式）。

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