Question

5．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液．
步驟3  向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
第一節(jié)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④⑤（填儀器編號）
①鐵架臺     ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
第二節(jié)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是抑制亞鐵離子的水解和氧化；
第三節(jié)在步驟3中，“一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結晶和過濾；
第四節(jié)本實驗制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質．檢驗Fe³⁺的方法是取少量晶體溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液顯血紅色．

Answer 1

分析 （1）步驟1是溶液的加熱和過濾，結合加熱與過濾基本操作選擇儀器；
（2）亞鐵離子在加熱過程中會發(fā)生水解；
（3）步驟3是由溶液中獲得晶體，是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程；
（4）檢驗Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液等，F(xiàn)e³⁺與KSCN溶液反應，溶液顯血紅色，說明含有Fe³⁺．

解答 解：（1）步驟1是溶液的加熱和過濾，需要的儀器有：鐵架臺、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈，故不需要燃燒匙、廣口瓶、研缽，
故選：②④⑤；
（2）亞鐵離子在加熱過程中會發(fā)生水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解，故所加的硫酸必須過量，
故答案為：加酸抑制亞鐵離子的水解；
（3）步驟3是由溶液中獲得晶體，亞鐵離子在加熱過程中會發(fā)生水解，應在抑制亞鐵離子的水解情況下，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等，
故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶；
（4）檢驗Fe³⁺常用的試劑是KSCN溶液等，將晶體配成溶液，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，說明含有Fe³⁺，
故答案為：取少量晶體溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液顯血紅色．

點評 本題考查溶液的加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結晶等一系列實驗基本操作、離子檢驗等，難度不大，是對所學知識的綜合運用，注意基礎知識的掌握．