已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為-Y kJ/mol，則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱ΔH為 （    ）

A．－Y kJ/mol                            B．－(10X－Y) kJ/mol

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol                     D．＋(10X－Y) kJ/mol

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：3.6碳的物質(zhì)的量是0.3mol，6.4g氧氣的物質(zhì)的量是0.2mol。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式C＋O2=CO2、2C＋O2=2CO可知，生成0.1molCO2，0.2molCO。其中生成CO2放出的熱量是0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量是（X－0.1Y）kJ。所以生成2molCO放出的熱量是（10X－Y）kJ。則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱ΔH為△H＝－(10X－Y) kJ/mol，答案選B。

考點：考查反應(yīng)熱的計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題、試題設(shè)計新穎，基礎(chǔ)性強，注重考查學(xué)生的發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是判斷生成物的成分，然后依據(jù)題干信息列式即可。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1

B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1

D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為（    ）

A.-Y kJ·mol-1                                        B.-(10X-Y)kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                           D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省杭州市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。”這個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

 

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