【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是

A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

B. 該物質(zhì)屬于芳香烴

C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2

D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種

【答案】C

【解析】分析:A項，根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C16H12O5；B項，該物質(zhì)中含有氧元素，不屬于芳香烴；C項，該分子中含有酚羥基，酚羥基鄰位碳原子上有氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，因此1 mol該物質(zhì)可消耗2 mol Br2；

D項，該物質(zhì)與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵和羰基均被加成，官能團(tuán)減少2種。

A項，根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C16H12O5，故A項錯誤；

B項，該物質(zhì)中含有氧元素，不屬于芳香烴，故B項錯誤；

C項，該分子中含有酚羥基，酚羥基鄰位碳原子上有氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，因此1 mol該物質(zhì)可消耗2 mol Br2，故C項正確；

D項，該物質(zhì)與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵和羰基均被加成，官能團(tuán)減少2種，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲測定 KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。

已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步通過測定 c(Cl－)隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

方案

假設(shè)

實驗操作

I

該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

向燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，

II

取10mL0.1mol/LKClO3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

III

溶液酸性增強加快了化學(xué)反應(yīng)速率

分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液；向燒杯①中加入1 mL水，向燒杯②中加入1mL0.2mol/L 鹽酸；再分別向2只燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液。

①補全方案I中的實驗操作：_____。

②方案II中的假設(shè)為_____。

③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_____。

④在已知方案 I 的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案III中實驗操作設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn)：_____。

⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）含銅量高，是最重要的煉銅礦石。請回答下列問題：

Ⅰ．已知：①2Cu2S(s)+3O2(g) 2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=768.2kJ·mol1

②Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g) ΔH=217.4 kJ·mol1

（1）Cu2S與Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)中Cu2O作_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。

Ⅱ．Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反應(yīng)①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH1

反應(yīng)②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) ΔH2

（2）壓強為p kPa時，同一體系中發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②，溫度對二甲醚（CH3OCH3）和乙酸甲酯（CH3COOCH3）平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，則ΔH1______0（填“>”或“<”，下同）、ΔH2______0。溫度對平衡體系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影響如圖2所示。在300~600 K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是____________。

（3）若壓強為p kPa、溫度為800 K時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol CH3OCH3和1 mol CO發(fā)生反應(yīng)①，2min時達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CH3COOCH3的平均生成速率為_________，該條件下平衡常數(shù)K=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合得到的溶液不能使酚酞變紅的是（ ）

A.Na2SiO3B.Na2CO3C.Na2OD.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.實驗室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

C.液氯不可以儲存在鋼瓶中D.金屬鈉失火不可用水來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為7 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L與的混合物中含有的分子數(shù)為0.1 NA

C. 常溫常壓下,7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA

D. 常溫下,1 L 0.1 的溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　)

A. 濃度為0.03 mol·L－1 B. 從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1

C. 含NaOH 0.6 g D. 從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四項都能導(dǎo)電，其中一項與其他三項導(dǎo)電原理不同的是（ ）

A.氯化鈉熔融導(dǎo)電B.液態(tài)汞導(dǎo)電C.H2SO4溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)的KOH導(dǎo)電

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