2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H++H2O=A1（OH）3↓
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體：OH-+Cl2=Cl-+HClO

分析 A．滴加過量鹽酸，反應(yīng)生成氯化鋁；
B．少量的石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．

解答 解：A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量鹽酸的離子反應(yīng)為AlO2-+4H+=A13++2H2O，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液與少量的石灰水的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C．向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D．用NaOH溶液吸收少量Cl2氣體的離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．小張同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質(zhì)情況進行了如下實驗探究．
（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可知該NaOH固體已變質(zhì)．寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）該同學(xué)為進一步探究固體中是否還含有NaOH，設(shè)計了如下實驗方案：

①滴加足量的CaCl2溶液目的是除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO32-），生成沉淀的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
②取少量溶液B于試管中，滴加少量酚酞試液，現(xiàn)象為變紅（或不變色），其結(jié)論是固體樣品中存在（或不存在） （填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（　�。�
A．Ag+B．H+C．SO42ˉD．OHˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積：
B．驗證Na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)：
C．制取干燥的氨氣：
D．收集H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化
B．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型自來水處理劑，有強氧化性可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化
D．測定有機物結(jié)構(gòu)方法較多，如紅外光譜、紫外光譜、質(zhì)譜、核磁共振氫譜、同位素原子示蹤法等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．M是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于M的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．M不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．0.1mol M足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生4.48LH2
C．M能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填名稱），溶于水（含CO2）后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；干燥的液氯可貯存在鋼瓶里，而一旦液氯中混有水時，則鋼瓶會很快被腐蝕，這是因為氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，F(xiàn)e與酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用CH3COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH）＜V（NaOH）溶液
C．向0.2mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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