【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳?xì)怏w生成，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象解析。

0.4g NaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則

A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；

B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；

C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?/span>0.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；

D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_____________________。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對于硝酸的認(rèn)識，不正確的是　　

A. 濃硝酸在見光或受熱時會發(fā)生分解 B. 久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?/span>

C. 金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應(yīng)而濃硝酸不與鐵反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短同期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z的簡單離子半徑在同周期中最小，25 ℃時, 0.01 molL 1 X、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示，Y和W 同主族。下列說法錯誤的是

A.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y

B.元素Y分別與X、W元素至少形成兩種化合物

C.Y、Z形成的化合物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

D.X、Y、W對應(yīng)的簡單氫化物中，X的氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩(V)是人體必需的微量元素，能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病，其常見化合價有+2、+3、+4、+5，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下：

I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，在酸性條件下，通入二氯化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液；

II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過濾，洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。

已知：+5價V具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發(fā)生裝置是_____(填“A”或“B”)，利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序?yàn)?/span>a—____—____—____—_____—f。

(2)步驟I的裝置如下；

①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____，裝置C中長頸漏斗的作用是_______。

②通入二氧化硫前和實(shí)驗(yàn)結(jié)束后都要通入N2，目的是________。

③寫出步驟I中反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)步驟II的洗滌操作中，證明已經(jīng)洗凈的方法是_________；實(shí)驗(yàn)中V2(CO3)3的產(chǎn)率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個

C.1molNa完全反應(yīng)生成NaCl時，失去NA個電子

D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 平衡常數(shù)：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 當(dāng)溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低

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