2．下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是（　　）
A．三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)
B．阿司匹林的苯環(huán)上的一氯代物有8種
C．麻黃堿的分子式是C10H15NO，苯環(huán)上的一硝基取代物有3種
D．青霉素氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A．三種有機(jī)物分別含有羧基、羥基，都可發(fā)生酯化反應(yīng)；
B．阿司匹林苯環(huán)有4種H原子；
C．根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)，可確定有機(jī)物分子式；
D．青霉素氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．三種有機(jī)物分別含有羧基、羥基，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．阿司匹林苯環(huán)有4種H原子，一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；
C．有機(jī)物分子式為C10H15NO，苯環(huán)只有1個(gè)取代基，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體有鄰、間、對(duì)3種，故C正確；
D．青霉素氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，含有羧基，可與NaOH反應(yīng)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.1 NA
B．0.1 mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.8 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．0.1 mol氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在
B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
D．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“-CH3”原子團(tuán)的烯烴共有  5種
B．芥子醇（ ） 能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，把生成的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能說(shuō)明一定生成了乙烯
D．將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質(zhì)不一定屬于醛類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別為 
 I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（單位：kJ/mol）
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知液態(tài)BA3中與液態(tài)水類(lèi)似，存在微弱的電離，寫(xiě)出其電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于第ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐形．
（6）F元素的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則F原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫(kù)，利用海水提取食鹽的過(guò)程如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是CBDA或BCDA．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH的變化是變大．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是CO2（填化學(xué)式），由NaCl制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它可通過(guò)不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：羧基、羥基．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號(hào)）C．
（3）指出反應(yīng)類(lèi)型：A生成C：消去反應(yīng)，A生成D：聚合（或縮聚）反應(yīng)．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為1、1、4 mol．
（5）按要求寫(xiě)A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．（注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書(shū)寫(xiě)時(shí)排除此類(lèi)化合物．）
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③但不能發(fā)生水解反應(yīng)④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2
（6）寫(xiě)出由A制取B的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4．溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向是由a極流向b極
B．電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
C．可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗Li的質(zhì)量為3.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．2013年《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》發(fā)表了我國(guó)科學(xué)家對(duì)非均相催化加氫過(guò)程機(jī)理研究的成果，其原理如圖．下列關(guān)于氫氣的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．由氫原子構(gòu)成的氫氣分子只有一種
B．通常情況下，氣體中氫氣的密度最小
C．氫氣可用于生產(chǎn)鹽酸、氨氣等化工產(chǎn)品
D．目前，工業(yè)上不采用電解水的方法大量生產(chǎn)氫氣

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