Question

2．根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是．（　　）
已知：MgCl₂．6H₂O受熱生成Mg（OH） Cl和HC1氣體等

• A． 過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
• B． 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
• C． 在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br^一需消耗2.24LCl₂
• D． 在過程③中將MgCl₂．6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴．
A．根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進行判斷；
B．根據(jù)反應⑤二氧化硫與溴單質(zhì)的生成產(chǎn)物進行分析；
C．根據(jù)物質(zhì)的量計算氯氣氣體的體積，必須知道氣體摩爾體積；
D．根據(jù)鎂離子水解及氯化氫的揮發(fā)性進行分析．

解答 解：A．過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)，故A錯誤；
B．因Br₂+SO₂ +2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，故B正確；
C．因2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的體積標準狀況為2.24L，在其他狀況下不一定為2.24L，故C錯誤；
D．因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，直接灼燒得不到MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂，為防止Mg²⁺發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．