下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．碳酸鈉的水解：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．鈉和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．用過(guò)氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO


答案　D

解析　A項(xiàng)，CO分步水解；B項(xiàng)，Na應(yīng)先和水反應(yīng)，生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；C項(xiàng)，應(yīng)改為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

　A．H2O          B．CCl4      C．PCl5       D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A            ；  B            

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：

連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     ;

裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性）的作用是                    ;

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是             ;

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性_   __ （填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)2NO22NO+O2， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成2moL NO2的同時(shí)生成2moL NO

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成2moL NO的同時(shí)，生成1moL O2

（3）用反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為

2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. （1）（4）（5）              B. （2）（3）（5）  

C. （1）（3）（4）              D. （1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

① 電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___  ；② 電解質(zhì)為NaOH溶液時(shí),Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式分別為：__；并畫出該條件下電子的流動(dòng)方向（用箭頭在電池上方指示電子的流動(dòng)方向）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、HCO、SO、OH－、Cl－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是(　　)

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液不含SO

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．OC段反應(yīng)離子方程式：H＋＋OH－===H2O

B．溶液中結(jié)合OH－能力最強(qiáng)的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丙烯酸CH2===CHCOOH和油酸C17H33COOH是同系物嗎？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)

A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液

B．碳酸鈉溶液顯堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬器件表面油污

C．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑，可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮s

D．鋅的金屬性比鐵強(qiáng)，可將海輪浸水部分鑲上鋅錠以減緩船體腐蝕

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