標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，氣體密度之比為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比；
氫氣是雙原子分子，二氧化碳是3原子分子，二者物質(zhì)的量相同，原子總數(shù)之比等于分子含有的原子數(shù)目之比；
二者物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；
相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．
解答： 解：相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比，所以同體積的氫氣和二氧化碳?xì)怏w分子數(shù)之比為 1：1，物質(zhì)的量之比為1：1；
氫氣是雙原子分子，二氧化碳是3原子分子，二者物質(zhì)的量相同，原子總數(shù)之比等于分子含有的原子數(shù)目之比為2：3；
二者物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故質(zhì)量之比為2g/mol：44g/mol=1：22；
相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故密度之比為2：44=1：22．
故答案為：1：1，1：1，2：3，1：22，1：22．
點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論等，難度中等，可以借助PV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體通入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A、NH3
B、O2
C、HBr
D、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，I
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、K+、CO32-、OH-
B、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Ag+、HCO3-、Cl-
D、K+、NH4+、Br-、I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)為NA
B、24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
C、32g臭氧分子中含有的氧原子數(shù)為2 NA
D、1L1mol/LCaCl2溶液中含有氯離子數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向稀硝酸溶液中加入銅片，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NA
C、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科
B、用剩的藥品要放回原瓶
C、傾倒液體藥品時(shí)，取下的瓶塞要正放
D、量取7ml的液體時(shí)，應(yīng)選用100ml的量筒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定濃度一定體積的鹽酸中不斷滴加同濃度的NaOH（aq），溶液的pH隨NaOH（aq）體積[V（NaOH（aq））]的變化如圖所示：則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，NaOH（aq）的pH═13
B、b點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），c點(diǎn)的溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C、V[NaOH（aq）]＞0時(shí)的溶液中各離子濃度關(guān)系總是：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Cl-）
D、常溫時(shí)，a點(diǎn)的溶液pH═3.5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案