主族元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是， 它的最高氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比是2.75∶1， R的相對(duì)原子質(zhì)量是_______________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素T在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族．
（2）M和T形成的化臺(tái)物在潮濕的空氣中形成酸霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
．
（3）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物分子只有一對(duì)孤對(duì)電子；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）X在周期表中的位置
 
；Z3+的核外電子排布式
 
．
（2）Y、Z、R的第一電離能大小順序
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）W最高正價(jià)氧化物分子構(gòu)型為
 
；將該氧化物溶于水，則所得溶液陰離子中的W雜化軌道類型為
 
．
（4）將R的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物混合，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）如圖所示為Y、Z形成的合金晶胞結(jié)構(gòu)，如果將含1mol Y的該合金置于足量水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)況下氣體
 
L．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
，其中心原子的雜化類型是
 
．
（6）若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過(guò)光譜儀直接攝取
 
．
A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
（7）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54S1，該元素屬于
 
區(qū)元素，元素符號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母編號(hào)，每小題只有一個(gè)正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B．主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是
 
．
A．用VSERP理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B．SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH+4和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大．已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價(jià)電子排布為msnmpn．R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為
 
．
（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：
 
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是
 
，中心原子采取的雜化軌道類型是
 
，該分子中含有
 
個(gè)π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．
（5）這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于
 
晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山西省模擬題 題型：填空題

(1)下列說(shuō)法正確的是____（每小題只有一個(gè)正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價(jià)鍵
B. 主族元素形成的單質(zhì)，從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高
C. N2分子中的共價(jià)鍵是由兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵組成的
D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預(yù)測(cè)PCl3的立體構(gòu)型為平面三角形
B. SO2和CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價(jià)電子排布為msnmpn，R原子核外L層的電子數(shù)為奇數(shù)，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(3)Z2+的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。
(4)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩(wěn)定性并說(shuō)明理由：_______________。
(5)Q和X形成的一種化合物甲的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則甲的空間構(gòu)型是_____________。中心原子采取的雜化軌道類型是____，該分子中含有____個(gè)π鍵。
(6)R有多種氧化物，其中乙的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_________。
(7)這五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____ 晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(kāi)___（用元素符號(hào)作答）。

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