【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 碳酸氫根離子的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B. 硫離子的水S2-+2H2OH2S+2OH-

C. 鋼鐵吸氧腐蝕時的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

【答案】C

【解析】A．碳酸氫根離子是多元弱酸的酸根離子，電離生成氫離子、碳酸根離子，方程式為：HCO3-CO32-+OH-，HCO3-+H2O H2CO3+OH-是碳酸氫根離子是水解方程式，故A錯誤；B．硫離子是二元弱酸氫硫酸的酸根離子，水解應分步進行，S2-+H2OHS-+OH-以第一步為主，進而發(fā)生HS-++H2OH2S+OH-，故B錯誤；C．鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，碳作正極，鐵作負極；負極失電子變成離子進入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，所以正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正確；D．用惰性電極電解MgCl2溶液因電解時在陰極附近產(chǎn)生了大量OH-，OH-能與Mg2+反應Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
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A、(3) (4) (5) B、(4) (5) (7)) C、(4) (5) D、(3) (4) (5) (7)

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（1）以下敘述中,正確的是__________

A．B中鐵片是負極,C中鐵片是正極

B．三個燒杯中鐵片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．A、B兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速率A中比B中慢

E．B溶液中SO42-向Sn電極移動

（2）裝置B變化過程中能量轉化的形式主要是:____________。

（3）有同學想把Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________.

（4）A、B、C三個燒杯中鐵的腐蝕速率________>_______>______

（5）對于反應2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

化學鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能KJ/mol

236

406

163

右圖能正確表示該反應過程中能量變化的選項是_______。

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【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是( )

A.溴和CCl4 B.苯和溴苯

C.硝基苯和水 D.汽油和苯

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【題目】元素A的各級電離能數(shù)據(jù)如下：則元素A的常見價態(tài)是(　　)

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I/kJ·mol－1

578

1817

2745

11578

14831

18378

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D ．＋6

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A.AlO2﹣
B.Cu2+
C.Al3+
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【題目】下列關于油脂的說法不正確的是( )

A.油脂在小腸內(nèi)的消化產(chǎn)物是硬脂酸和甘油

B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物

C.脂肪里的飽和烴基的相對含量較大，熔點較高

D.油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類

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