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(4分)下列方法中可以證明3H2+N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___    _____

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol NH3

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂

③百分組成 N2%=NH3%  ④反應速率ν(H2)=3ν(N2)

⑤c(NH3)∶ c(H2) ∶ c(N2)=2 ∶ 3∶ 1時

⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時容器內壓強不再變化

⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨條件一定,混合氣體的總質量不再變化

 

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質,甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.
(1)下列方法中,可制得氯氣的正確組合是
D
D

①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A.①②⑥;B.②④⑥;C.①④⑥;D.全部可以
(2)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失,隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后,將不再反應
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失,隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后,將不再反應

(3)①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產生
證明有水蒸氣產生
,現象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色

②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是
干燥氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性
干燥氯氣無漂白性,次氯酸有漂白性

③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣

④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓

(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.你認為該裝置應加在
E
E
F
F
之間(填裝置字母序號),裝置中應放入
濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)
濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯氣是一種重要的化工原料.
(1)若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L,除鹽酸揮發(fā)外,還因為
 

(2)下列方法中,也可制得Cl2的正確組合是
 

①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱;②濃鹽酸與濃硝酸混合;③NaClO和濃鹽酸混合;④PbO2和濃鹽酸混合;⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱;⑥KMnO4和濃鹽酸混合.
A.①④⑤B.①②④⑤C.①③④⑤⑥D.全部可以
(3)某學習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2,他們用此反應原理設計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質.
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①甲部分的裝置是
 
(填字母);其中的反應方程式:
 
;
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應的實驗方法是
 
;
③丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質.已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-,則丙中反應的化學方程式是
 
;
④該實驗存在明顯的缺陷,改進的方法是
 

(4)為測定漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數,該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液,完全反應后,再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共消耗20mL Na2S2O3溶液,則漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為
 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年遼寧省高二上學期第一次考試化學試卷 題型:填空題

(4分)下列方法中可以證明3H2+N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___     _____

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol NH3

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂

③百分組成 N2%=NH3%  ④反應速率ν(H2)=3ν(N2)

⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)=2 ∶ 3∶ 1時

⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時容器內壓強不再變化

⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨條件一定,混合氣體的總質量不再變化

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年遼寧省開原高中高二上學期第一次考試化學試卷 題型:填空題

(4分)下列方法中可以證明3H2+N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol NH3
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
③百分組成N2%=NH3% ④反應速率ν(H2)=3ν(N2)
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)=2 ∶3∶ 1時
⑥溫度和體積一定時,某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時容器內壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨條件一定,混合氣體的總質量不再變化

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