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（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___    _____

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol NH3

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂

③百分組成 N2%＝NH3%  ④反應速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時

⑤c(NH3)∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1時

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時容器內壓強不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨條件一定，混合氣體的總質量不再變化

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是
D
D
．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④K2Cr2O7和濃鹽酸混合
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應
加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，將不再反應

（3）①裝置B的作用是
證明有水蒸氣產生
證明有水蒸氣產生
，現象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色
．
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
干燥氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
．
③裝置E的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣
．
④寫出裝置F中發(fā)生反應的離子方程式
Ag-+Cl-═AgCl↓
Ag-+Cl-═AgCl↓
．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在
E
E
與
F
F
之間（填裝置字母序號），裝置中應放入
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應制得的Cl2在標準狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因為
 
．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正確組合是
 
．
①MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO2和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某學習小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl2，他們用此反應原理設計了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質．
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①甲部分的裝置是
 
（填字母）；其中的反應方程式：
 
；
②證明乙裝置中FeCl2發(fā)生了氧化反應的實驗方法是
 
；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO3-，則丙中反應的化學方程式是
 
；
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年遼寧省高二上學期第一次考試化學試卷 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___     _____

①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol NH3

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂

③百分組成 N2%＝NH3%  ④反應速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時

⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶ 3∶ 1時

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時容器內壓強不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑨條件一定，混合氣體的總質量不再變化

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年遼寧省開原高中高二上學期第一次考試化學試卷 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol NH3
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
③百分組成N2%＝NH3% ④反應速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時容器內壓強不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質量不再變化

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