Question

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng)：

A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol^-1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

 

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為              。

（2）由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                    。

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為             ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），

n_總=          mol，n（A）=          mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=           

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol·L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是              ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為         mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)

（2）α(A)=( －1)×100%；94.1%；K==1.5；

（3）①0.1×；0.1×（2－）；

②0.051；每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來的一半。0.013

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)特征和是氣體分子數(shù)增大的特征，要使A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡要正向移動(dòng)，可以采用升高溫度、降低壓強(qiáng)的方法。

（2）反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.10mol，令A(yù)的轉(zhuǎn)化率為α(A)，改變量為0.10α(A) mol,根據(jù)差量法，氣體增加0.10α(A)mol，由阿伏加德羅定律列出關(guān)系：

=α(A)=( －1)×100%；α(A)=（－1）×100%=94.1%

平衡濃度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,K==1.5

（3）①=  n=0.1× ；其中，n（A）=0.1－（0.1×－0.1）=0.1×（2－）

②n(A)=0.1×（2－）=0.051   C(A)=0.051/1=0.051mol/L

每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來的一半。當(dāng)反應(yīng)12小時(shí)時(shí)，C(A)=0.026/2=0.013mol/L

考點(diǎn)：考察化學(xué)平衡知識，涉及平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、平衡計(jì)算、反應(yīng)速率、表格數(shù)據(jù)分析。