Question

在500℃、101KPa條件下，將a mol SO₂與b mol O₂充入一容積可變的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)SO₃體積分?jǐn)?shù)為40%，若溫度和壓強(qiáng)保持不變，平衡時(shí)密閉容器的容積為起始的    倍．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，壓強(qiáng)一定，則氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，利用方程式計(jì)算．
解答：解：反應(yīng)的方程式為：2SO₂+O₂2SO₃，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了xmolO₂，則
      2SO₂+O₂2SO₃
起始：amol bmol      0
轉(zhuǎn)化：2xmol  xmol     2xmol
平衡：（a-2x）mol  （b-x）mol 2xmol
則有：=40%，
x=
根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，壓強(qiáng)一定，則氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則平衡時(shí)密閉容器的容積為起始的=，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用三段式法計(jì)算．