已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）

A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L

B．反應(yīng)CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104

C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)

D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：固體的溶解度是g，A不正確；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104，B正確；CaCO3、CaSO4都是強電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性強弱無關(guān)系，C不正確；升高溫度，促進(jìn)溶解，兩種鹽的溶度積與溶解度都增大，D不正確，答案選B。

考點：考查溶解平衡、溶度積常數(shù)的有關(guān)判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動，鉀離子變多
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
在同一時間K+的浸出濃度大
在同一時間K+的浸出濃度大
②
反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
反應(yīng)速率加快，平衡時溶浸時間短
；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
1.75×104
1.75×104
  （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．Ⅰ．醫(yī)學(xué)上進(jìn)行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol?L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol?L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol?L-1H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序為
B
B
（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K時，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，上述條件下，溶液②中的S
O
2-
4
濃度為
mol?L-1，溶解③中Ba2+的濃度為
2.2×10-10
2.2×10-10
mol?L-1．
（3）某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混合，則混合液的pH為
13
13
（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時間K+的浸出濃度大。
② 在相同時間K+的浸出濃度減小
③ 反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。
④ 反應(yīng)速率減慢，平衡時溶浸時間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡

為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有      和       以及未溶雜鹵石。

（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                  。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入       溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入       溶液調(diào)濾液PH至中性。

（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時間K+的浸出濃度大。

② 在相同時間K+的浸出濃度減小

③ 反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。

④ 反應(yīng)速率減慢，平衡時溶浸時間增長。

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：

已知298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5  ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                       。

 

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