11．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；
B．P、S、Cl最高正價(jià)均等于最外層電子數(shù)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．鈉、鎂、鋁同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A錯(cuò)誤；
B．P、S、Cl最高正價(jià)均等于最外層電子數(shù)，分別為+5、+6、+7，依次增大，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．鈉、鎂、鋁同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱，還原性也弱，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故D正確；故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性：X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以和Z的氫化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3  將2molSO22mol O2加入容積為5L的帶有活塞的密閉器中，在一定條件下達(dá)到平衡．不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如右表，且在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．

（1）比較K值的大小，K1＜K2（填＞、=、＜）．
（2）下列說(shuō)法正確的是CD
A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：A＞C   
B．A、C兩點(diǎn)SO2氣體的濃度：A＞C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B=C  
D．由狀態(tài)D到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
（3）在500℃時(shí)，若保持容積不變，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（SO2）/mol2.000.60
n（SO3）/mol0.000.801.81.8
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至60s時(shí)，二氧化硫的平均反應(yīng)速率為0.0006mol•（L•s）-1．
②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為368.2（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再用圖2裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，該電解池陰極的總電極反應(yīng)式2HSO3-+2e-═SO32-+H2↑，陽(yáng)極室除生成硫酸外，還有少量的SO2 和O2生成．則陽(yáng)極發(fā)生的副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2SO32-+4e-═2SO2↑+O2↑，該工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是Na2SO3、H2SO4、SO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有一澄清透明的溶液可能含有H+、AlO2-、CO32-、Cl-、NO3-、Ag+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+十種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol•L-1 NaOH溶液，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，隨后又逐漸減少，整個(gè)過(guò)程始終無(wú)氣體放出．則下列判斷正確的是（　�。�
A．可能含有Ag+、Al3+、NH4+B．一定不含Cl-，可能含有NO3-
C．一定不含NH4+、AlO2-、CO32-D．可能含有Fe3+，一定不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100℃時(shí)，水的離子積為5.5×10-13，則此溫度時(shí)純水呈（　　）
A．酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．v（A2）=0.8mol•L-1•s-1B．v（A2）=60mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②表示充有NO2的恒溫密閉容器在t時(shí)刻增大壓強(qiáng)時(shí)，c（NO2）隨時(shí)間的變化
C．圖③中曲線表示反應(yīng)N2 （g）+3 H2（g）═2NH3（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0使用（a）和未使用（b）催化劑時(shí)，應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20． 溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯及檢驗(yàn)溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器d的名稱球形冷凝管．
（2）在a中加入15mL苯和少量鐵屑．b中加入4.0mL液態(tài)溴．為了驗(yàn)證苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)，則B錐形瓶中應(yīng)加入的試劑名稱是AgNO3溶液（或石蕊試液），通過(guò)b向a中滴入液溴時(shí)，B錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，這是因?yàn)樯a(chǎn)了HBr氣體；同時(shí)還可觀察到有淺黃色沉淀生成（或溶液變紅）的現(xiàn)象，CCl4的作用除去HBr中混有的溴蒸氣．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①通過(guò)c向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；加水的作用溶解HBr．
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌后靜置分液．第二次用水洗滌的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；分液時(shí)B（填序號(hào)）．
A．直接將溴苯從分液漏斗上口倒出
B．直接將溴苯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將溴苯從上口倒出
（4）經(jīng)以上分離操作后，通過(guò)蒸餾進(jìn)一步提純粗溴苯的過(guò)程中不需要用到的儀器有CD（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A．蒸餾燒瓶　　　　B．溫度計(jì)　　　C．吸濾瓶　　　D．球形冷凝管    E．接收器
（5）粗溴苯經(jīng)分離提純后得純溴苯為3.9g，則溴苯產(chǎn)率是32%（取整數(shù)）．
項(xiàng)目苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點(diǎn)/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
B．氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
C．氫元素即可與氯元素形成共價(jià)鍵也可與鈉元素形成離子鍵
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物

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