17．利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不
正確的是（　�。�
 選項 X溶液 固體Y Z溶液 現(xiàn)象 
 A 稀硫酸 亞硫酸氫鈉 品紅試劑 品紅褪色
 B 濃氨水 CaO 紫色石蕊試液溶液變紅 
 C 鹽酸 石灰石 硅酸鈉溶液 出現(xiàn)白色沉淀
 D 雙氧水 MnO2 氫硫酸溶液 產(chǎn)生渾濁
A．AB．BC．CD．D

分析 A．亞硫酸氫鈉與稀硫酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
B．濃氨水與氧化鈣反應生成氨氣，氨氣與紫色石蕊試液變藍；
C．鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀；
D．雙氧水在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣，氧氣能夠氧化硫化氫生成S單質．

解答 解：A．稀硫酸與亞硫酸氫鈉溶液反應生成SO2，SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，故A正確；
B．CaO與水反應生成氫氧化鈣，該反應為放熱反應，則將濃氨水滴入CaO上會放出氨氣，氨氣使紫色石蕊試液變藍，不會變紅，故B錯誤；
C．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成的CO2與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則B中會出現(xiàn)白色沉淀，故C正確；
D．雙氧水是過氧化氫溶液的俗稱，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，氧氣能夠將硫化氫氧化成S單質，從而使B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見元素單質及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握性質方案設計與評價的原則，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)如圖所示裝置和操作，回答下列有關問題．
（1）按圖I所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．
①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中B管中發(fā)生反應的化學方程式是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變．
③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因（如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答）操作2用生成的氫氣排除了裝置中的氧氣，避免了氫氧化亞鐵被氧化．

（2）上述裝置實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用離子方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑
③圖Ⅱ中丙裝置的作用是吸收SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
（1）反應2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）
（2）反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線見圖，結合各反應的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：a）當△H＞0時，lgK隨溫度升高而增大，當△H＜0時，lgK隨溫度升高而減小；b）當溫度同等變化時，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900℃達到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，計算CO的轉化率（忽略副反應，結果保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入碳酸鈣．
（5）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為CaS+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSO4；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈣元素對人類的生產(chǎn)、生活具有重要意義．
（1）兒童缺鈣可能會導致佝僂病（填“貧血”或“佝僂病”）．
（2）次氯酸鈣[Ca（ClO）2]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（3）氧化鈣能與水反應，化學方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應可用于制取熟石灰（加熱食品、吸收水分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于二氧化硅晶體的描述錯誤的是（　　）
A．分子式為SiO2B．熔化時共價鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．可以證明酒精中含有水的物質是（　�。�
A．鈉B．生石灰C．無水硫酸銅D．電石

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．
請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c （填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（5）液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-
（6）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①F的化學式為HNO3；
②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積
B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
D．由0.2g H2和8.8g CO2、5.6g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

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