分析 (1)該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià);
(2)失電子化合價(jià)升高的元素被氧化,得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;
(3)根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算消耗氯氣體積;
(4)膠體微粒直徑在10-9m~10-7m或1 nm~100nm之間.
解答 解:(1)該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6,,
故答案為:;
(2)該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià),Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高被氧化,Cl2是氧化劑,故答案為:鐵;Cl2;
(3)設(shè)消耗氯氣氣體體積為x,
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O轉(zhuǎn)移電子
67.2L 6×6.02×1023
x 2.408×1024
67.2L:6×6.02×1023=x:2.408×1024
x=$\frac{2.408×1{0}^{24}×67.2L}{6×6.02×1{0}^{23}}$=44.8L,
故答案為:44.8L;
(4)膠體微粒直徑在10-9m~10-7m或1 nm~100nm之間,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故答案為:10-9m~10-7m或1 nm~100nm.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),涉及氧化還原反應(yīng)計(jì)算、基本概念等知識(shí)點(diǎn),明確各個(gè)物理量之間關(guān)系即可解答,知道常見(jiàn)元素化合價(jià).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CuCl2 | B. | FeCl2 | C. | HCl | D. | Na2O2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaI→AgI | B. | CO2→CO | C. | Cl2→Ca(C1O)2 | D. | Na→NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | △H1 | B. | △H2 | C. | △H3 | D. | △H4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | Cl2溶于水 | |
B. | NH3溶于水 | |
C. | 可充電電池的反應(yīng)如H2O+Zn+Ag2O$?_{充電}^{放電}$Zn(OH)2+Ag | |
D. | 電解水生產(chǎn)H2和O2,點(diǎn)燃H2和O2的混合物生產(chǎn)水 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物可能含共價(jià)鍵 | |
B. | 全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物 | |
C. | 離子化合物中只含離子鍵 | |
D. | 離子化合物中一定含有金屬離子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
溫度/℃ | 25 | 170 | 230 | 400 | 450 | 700 |
質(zhì)量/g | 1.00 | 0.88 | 0.76 | 0.76 | 0.27 | 0.27 |
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