【題目】已知時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：

難溶電解質(zhì)

AgCl

AgBr

AgI

Ksp

下列敘述正確的是

A.溶度積常數(shù)越小該物質(zhì)的溶解性一定越小

B.將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有沉淀生成

C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaI溶液不能得到黃色AgI

D.向100的溶液中加入等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，有白色沉淀生成

【答案】B

【解析】

A．對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成、結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性，故A錯誤；

B．由離子的濃度可知，(2×10-3)2×(2×10-3)=8×10-9＞Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確；

C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞8.5×10-17，則AgI的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液，故C錯誤；

D．由離子濃度可知，0.01×(0.01)2=10-6＜Ksp=1.4×10-5，則沒有白色沉淀生成，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2NNO2(硝酰胺，Nitrarnide)是一種弱酸，常溫下Ka1＝10－5.6。常溫下，硝酰胺分解反應(yīng)，H2NNO2(aq)＝N2O(g)＋H2O(l)的第－步為O2NNH2(aq)O2NNH-(aq)+H+(aq)，其中k為速率常數(shù)，υ正＝k1c(O2NNH2)，υ逆=k－1c(O2NNH－)·c(H＋)，則等于（ ）

A.5.6B.8.4C.－5.6D.－8.4

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【題目】氯化銅晶體（CuCl22H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Cu2+

Fe2+

Fe3+

4.7

7.0

1.9

6.7

9.0

3.2

（1）操作I加入X的目的是_________________________。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，最適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）_________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2

（3）操作II的Y試劑為（填化學(xué)式）_________，并調(diào)節(jié)溶液的pH在_________范圍。

（4）操作III的程序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥、得到CuCl22H2O晶體。

（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）：________________。

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【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）

A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4

C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3

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【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。計(jì)算表明當(dāng)Fe3+完全沉淀時，Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 （ ）

A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質(zhì)Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去

C. B點(diǎn)兩種沉淀共存，此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104

D. C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 (　　)

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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【題目】將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計(jì)算結(jié)果錯誤的是（ ）

A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.H2的轉(zhuǎn)化率為25%

C.NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D.NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

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【題目】下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是___；b-c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處___。

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