10．如圖所示，紅磷和硫磺在兩純氧集氣瓶中燃燒，當(dāng)火焰熄滅時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．水迅速進(jìn)入甲瓶和乙瓶B．水不進(jìn)入甲瓶和乙瓶
C．水只能進(jìn)入甲瓶而不能進(jìn)入乙瓶D．水只能進(jìn)入乙瓶而不能進(jìn)入甲瓶

分析 根據(jù)紅磷和硫與氧氣反應(yīng)的生成物的狀態(tài)進(jìn)行分析，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體．

解答 解：紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，燃燒后甲瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)減�。涣蚺c氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，乙瓶?jī)?nèi)氣體體積變化不大，由于二氧化硫易溶于水，所以壓強(qiáng)會(huì)減��；故燃燒完畢后同時(shí)打開裝置中的兩個(gè)活塞，水迅速進(jìn)入甲瓶和乙瓶．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧氣的性質(zhì)，解答本題要注意燃燒后生成的物質(zhì)對(duì)于壓強(qiáng)的影響，分清壓強(qiáng)的變化是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積1L1L2L
溫度T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列說法正確的是（　　）
A．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三個(gè)容器中A的反應(yīng)速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡時(shí)A的質(zhì)量m：m乙＜m甲＜m丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)敘述正確的是（　�。�
A．蓋斯定律為我們提供了解決很難由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定而獲得反應(yīng)熱的理論依據(jù)
B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的反應(yīng)熱不相等
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要記錄反應(yīng)體系的最高溫度t即可
D．酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯中，再用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有中學(xué)常見的A、B、C、D、E、F六種粒子，所含元素的原子序數(shù)都不超過18，根據(jù)下列條件推斷粒子種類，用化學(xué)用語回答問題：若A+B+C→白色↓+D（未配平），且A、B、C、D互為等電子粒子，C與D含有兩種相同元素，常溫下，B為液態(tài)，則A為Mg2+或Al3+；寫出上述離子方程式或化學(xué)方程式：Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+或Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤(rùn)洗的酸式滴定管放出25.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤(rùn)洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定
B．用無水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學(xué)式
C．通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前應(yīng)加入少量水，見旋塞芯處是否漏水，待確認(rèn)不漏水后則可以使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入0.88mol NO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g），得到O2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）前2s內(nèi)，v（NO）為0.060mol/（L•s）mol•L-1•s-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0002mol/L；
（2）下列選項(xiàng)中，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．v（NO2）=v（NO）
b．氣體的顏色不再變化
c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．混合氣體密度不變
（3）保持溫度不變，向此容器中再通入1.2mol NO2和0.12mol NO，則平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，），其原因是因?yàn)镼c=K，反應(yīng)仍是平衡狀態(tài)；
（4）保持其他條件不變，①加入催化劑，NO2的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是催化劑只能加快反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)；②升高溫度，平衡時(shí)c（O2）=0.022mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．軍用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合價(jià)為+3）的實(shí)驗(yàn)室制備和組成測(cè)定的方法如下：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備
（1）用K2C2O4和FeCl3制備該光敏材料的反應(yīng)屬于①②（填序號(hào)）．
①離子反應(yīng)  ②非氧化還原反應(yīng)  ③氧化還原反應(yīng)  ④化合反應(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（3）操作5包括：過濾、洗滌和干燥．
Ⅱ．組成測(cè)定
稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀硫酸，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL時(shí)恰好反應(yīng)完全（酸性條件下MnO4-的還原物是Mn2+）；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用酸性KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
（4）KMnO4溶液氧化Fe2+的離子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
（5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名稱）．
（6）通過計(jì)算，該光敏材料的化學(xué)式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO　 $\stackrel{稀NaOH，△}{→}$+H2O
（1）A的名稱是苯酚；①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；
（2）C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基；
（3）H的分子式是C15H21O4N，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2CHO；
（4）C→D的化學(xué)方程式是+2Br2→+2HBr；
（5）F與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（6）M是E的同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的M共有4種．
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，除苯環(huán)外不含其它的環(huán)，也不含-O-O結(jié)構(gòu)；
②M和FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；
③苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程如圖：

資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體
資料2：+2價(jià)的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3═3FeSO4
資料3：SO2 與CO2的化學(xué)性質(zhì)相似
資料4：石灰漿的主要成分是氫氧化鈣
回答下列問題：
（1）吸收步驟中，石灰漿的作用是除去煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
（2）除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）將所得硫酸亞鐵溶液在氮?dú)猸h(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬潜Ｗo(hù)氣，避免+2價(jià)的鐵元素被空氣中的氧氣氧化．
（4）請(qǐng)你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建議垃圾分類回收．

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