Question

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】

(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O； ② 增大；1.0×1014 ；③小于；

【解析】

試題分析： (2)①隨著H+濃度的增大，CrO42-于溶液的H+發(fā)生反應，反應轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應式為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。②根據(jù)化學平衡移動原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化學平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向正反應方向進行，導致CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大；根據(jù)圖像可知，在A點時，c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于開始時c(CrO42)=1.0mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知A點的溶液中CrO42-的濃度c(CrO42)=0.5mol/L；H+濃度為1×10-7mol/L；此時該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為；③由于升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，導致溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，故該反應的ΔH＜0；