Question

下列實驗操作、現象或反應原理的解釋、結論均正確的一組是（　�。�

操作、現象	解釋或結論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落	鋁箔對熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深	增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動
C．證明Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3 沉淀	向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO42-

• A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落
• B、向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl₃溶液，紅色加深
• C、證明Mg（OH）₂沉淀可以轉化為Fe（OH）₃沉淀
• D、取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀

Answer 1

分析：A、根據鋁的化學性質以及鋁和氧化鋁熔點的高低來解釋；
B、根據影響化學平衡移動的原理：增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動結合對比試驗的要素進行回答分析；
C、沉淀向著更難溶的方向轉化，氯化鐵可以和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀；
D、氯化銀和硫酸鋇都是白色不溶于鹽酸的白色沉淀．

解答：解：A、將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故A錯誤；
B、三價鐵離子可以和硫氰酸根離子之間發(fā)生絡合反應：Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液是紅色的，增大任何一種反應物的濃度促使化學平衡向正反應的方向移動，所以增加鐵離子和硫氰酸根離子的量，均可以使得溶液顏色加深，化學平衡正向移動，故B正確；
C、向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl₂溶液，則氫氧化鈉是過量的，再加入3滴1mol/L FeCl₃溶液，氯化鐵可以和氫氧化鎂發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，不一定是沉淀的轉化，故C錯誤；
D、某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現白色沉淀，則原來溶液中含有硫酸根或是銀離子中的至少一種，故D錯誤．
故選B．

點評：本題是一道綜合知識的考查題目，可以根據教材知識來回答，難度不大，注意平時知識的積累是關鍵．