10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A取少量淀粉水解液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀．淀粉己完全水解
B向濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀（Ag2S）．Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）
C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．溶液X中一定含有SO42-
D溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色．產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．檢驗淀粉是否剩余，選擇碘水；
B．滴入少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
D．乙醇及消去反應生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．檢驗淀粉是否剩余，選擇碘水，缺少試劑不能說明淀粉是否水解完全，故A錯誤；
B．滴入少量AgNO3溶液，Ksp小的先沉淀，則先產(chǎn)生黑色沉淀（Ag2S），可知Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3），故B正確；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO42-、SO32-或銀離子，且SO42-、SO32-均不能與銀離子同時存在，故C錯誤；
D．乙醇及消去反應生成的乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗乙烯的生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、沉淀轉化、離子檢驗、物質檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鹽溶液受鹽的水解影響，導致性質具有一定的復雜性．在0.1mol•L-1的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
（1）重鉻酸鉀溶液呈酸性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO42-（填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學式為Ag2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應生成Fe2O3的化學方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學常見的酸中戊的最髙價氧化物對應的水化物的酸性最強．下列敘述錯誤的是（　　）
A．氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種
B．簡單離子半徑：戊＞乙＞丙＞丁
C．甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物
D．丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在探究Ba2ClO（OH）3•H2O性質的實驗中，取該物質溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�
A．加入過量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-
B．加入過量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、C1O-
C．加入過量 Fe（NO3）2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-
D．加入過量 Na2SO4溶液：Ba+、ClO-、Na+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1．已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃．在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（不考慮副反應）
實驗序號溫度℃初始CCl4濃度mol/L初始H2濃度mol/LCCl4的平衡轉化率
11100.81.2A
21101150%
312011B
（1）110℃時平衡常數(shù)1
（2）實驗1中，CCl4的轉化率A為60%，平衡時c（CHCl3）=0.48mol/L
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H2的平均反應速率為0.05mol/（L•h）
在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
（4）實驗3中，B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④無法判斷
（5）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器中壓強不變
B．反應熱△H不變
C．v正（H2）=v逆（HCl）
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．如圖表示A～H八種物質的相互轉化關系，其中A為金屬單質，其余均為化合物，C為淡黃色粉末，D為常見的無色液體，G能使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A為Na；B為Na2O；C為Na2O2；E為NaOH（填化學式）．
（2）等物質的量的A在空氣中反應生成B、C兩種物質的物質的量之比為1：1，質量之比為62：78，陰離子個數(shù)比為1：1．
（3）反應④的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反應⑦的離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽
B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳
C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子
D．不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質放置在空氣中，不是因發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生變質的是（　�。�
A．Na2SO3B．Na2O2C．NaOHD．FeSO4

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