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15．關于高分子化合物性質的敘述不正確的是（　　）
A．線型結構的高分子材料分子間是靠分子間作用力緊密結合的，所以它的強度一定小
B．從實驗測得的某高分子化合物的相對分子質量和小分子的相對分子質量含義不同
C．硫化橡膠為體型網狀結構
D．線型結構的高分子，可帶支鏈，也可不帶支鏈

分析 A．線型結構的高分子，許多鏈節(jié)聚集在一起時，相互間的纏繞使得許多分子間接觸的地方以分子間作用力緊密結合，使高分子材料的強度大大增加；
B．高分子的相對分子質量是平均相對分子質量；
C．硫化橡膠具有體型網狀結構；
D．線型高分子可能含有支鏈．

解答 解：A．線型結構的高分子，許多鏈節(jié)聚集在一起時，相互間的纏繞使得許多分子間接觸的地方以分子間作用力緊密結合，使高分子材料的強度大大增加，相對分子質量越大，分子間作用力就越強，故A錯誤；
B．高分子的相對分子質量是平均相對分子質量，而小分子的相對分子質量是確定的，故B正確；
C．硫化橡膠具有體型網狀結構，有較高的強度和化學穩(wěn)定性，故C正確；
D．線型高分子可能含有支鏈，也可能不含支鏈，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了高分子化合物，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于NA的說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為1NA
B．3.9g Na2O2固體中陰離子的數(shù)目為0.1NA
C．1mol Cl2與1mol Fe反應，轉移的電子數(shù)為2NA
D．0.1molN2和C18O含有的中子數(shù)均為1.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據要求完成下列各小題．（a，b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）打開b關閉a，驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
②紫色石蕊試液的現(xiàn)象是變紅．
③雙氧水中發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2=SO42-+2H+．
（2）打開a關閉b，驗證酸性：亞硫酸＞碳酸＞硅酸．已知裝置A，B，C中盛裝的試劑分別為NaHCO3飽和溶液、酸性KMnO4溶液和Na2SiO3溶液，能說明碳酸的酸性大于硅酸的實驗現(xiàn)象是C中盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（3）下列稀溶液中通入SO2不會產生明顯現(xiàn)象的是cde．
a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．CaCl2   d．Na2SO3   e．NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
B．在苯中滴入濃硝酸制硝基苯
C．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯
D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分，結構簡式如圖，關于胡椒酚的下列說法正確的是（　　）
A．該化合物屬于芳香烴
B．該化合物的分子式是 C9H11O
C．分子中所有碳原子一定處于同一平面
D．1 mol該化合物最多可與4 mol H2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．能使溴水褪色的有機物是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．苯D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應和加成反應，并且1mol與足量的Na反應產生1molH2的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學知識的敘述中正確的是（　　）
A．C、S、N所形成的氧化物均為酸性氧化物
B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應
C．常用作水處理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質
D．232Th 轉變成233U是化學變化，233U和235U的化學性質幾乎相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl-）=10-5 mol•L-1，AgNO3與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4沉淀．已知Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（AgI）=8.51×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，根據以上實驗操作和有關數(shù)據，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變
B．滴定終點時，溶液中CrO42-的濃度約為3.6×10-3 mol•L-1
C．向0.1moL/L AgNO3溶液中滴加3-5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D．可用0.1 mol•L-1的KI溶液代替K2CrO4做指示劑

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