Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．

元素	信息
B	其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性
D	其氧化物具有兩性
E	元素原子最外層比次外層少2個電子
C、F	兩種元素的原子最外層共有13個電子

回答下列問題：
（1）B原子的核外電子排布式為

 

．
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是

 

（寫化學式），B、E、F最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是

 

（寫化學式）．
（3）A、C能形成分子為A₂C₂的化合物，其電子式為

 

．
（4）A、B的單質反應生成X的化學方程式為

 

，X通入D、F形成的化合物的溶液中的離子方程式為

 

．
（5）A、B、C、E可形成化學式為A₅BC₄E的離子化合物，其在水溶液中的電離方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．B單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性，則A為H元素、B為N元素，X為NH₃；D氧化物具有兩性，則D為Al；E元素原子最外層比次外層少2個電子，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；可推知F為Cl；F、C兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C原子最外層電子數(shù)為13-7=6，原子序數(shù)小于Al，故C為O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．B單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性，則A為H元素、B為N元素，X為NH₃；D氧化物具有兩性，則D為Al；E元素原子最外層比次外層少2個電子，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；可推知F為Cl；F、C兩種元素的原子最外層共有13個電子，則C原子最外層電子數(shù)為13-7=6，原子序數(shù)小于Al，故C為O元素，
（1）B為N元素，原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³，故答案為：1s²2s²2p³；
（2）B、C、E分別與A形成的化合物分別為NH₃、H₂O、H₂S，氧元素非金屬性最強，故H₂O最穩(wěn)定；B、E、F最高價氧化物對應水化物分別為HNO₃、H₂SO₄、HClO₄，HClO₄的酸性最強，
故答案為：H₂O；HClO₄；
（3）A、C能形成分子為H₂O₂的化合物，其電子式為，
故答案為：；
（4）A、B的單質反應生成X的化學方程式為：N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃ ，氨氣通入氯化鋁溶液中的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃ ；Al³⁺+3NH₃=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）A、B、C、E可形成化學式為A₅BC₄E的離子化合物為NH₄HSO₄，其在水溶液中的電離方程式為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的全面掌握．