Question

以下各單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系：

若單質A為非金屬：
（1）試確定A、B和乙的化學式：A

 

，B

 

，乙

 

．
（2）寫出化合物甲與NaOH溶液反應的化學方程式

 

．
若單質A為金屬：
（3）寫出A生成化合物乙的離子方程式

 

（4）寫出化合物乙與過量CO₂反應的化學方程式

 

（5）寫出化合物丁失去化合物丙的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：A能和氫氧化鈉溶液發(fā)生置換反應，則A可能為Al或Si，
當A是非金屬時，應為Si，Si和NaOH溶液反應生成Na₂SiO₃和H₂，所以乙是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃溶液與過量二氧化碳反應生成H₂SiO₃，即化合物丁為H₂SiO₃，可失去水生成SiO₂，則化合物丙為H₂O，化合物甲為SiO₂，單質B為O₂，
當A是金屬時，應為Al，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂，則乙是NaAlO₂，NaAlO₂溶液與過量二氧化碳反應生成Al（OH）₃，即化合物丁為Al（OH）₃，失去水可生成Al₂O₃，也可與氫氧化鈉反應，則化合物丙為H₂O，化合物甲為Al₂O₃，單質B為O₂，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：若單質A為非金屬：應為Si，Si和NaOH溶液反應生成Na₂SiO₃和H₂，所以乙是Na₂SiO₃，Na₂SiO₃溶液與過量二氧化碳反應生成H₂SiO₃，即化合物丁為H₂SiO₃，可失去水生成SiO₂，則化合物丙為H₂O，化合物甲為SiO₂，單質B為O₂，
（1）通過以上分析知，A為Si，B為O₂，乙為Na₂SiO₃，故答案為：Si；O₂；Na₂SiO₃；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應的方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
當A是金屬時，應為Al，Al和NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂，則乙是NaAlO₂，NaAlO₂溶液與過量二氧化碳反應生成Al（OH）₃，即化合物丁為Al（OH）₃，失去水可生成Al₂O₃，也可與氫氧化鈉反應，則化合物丙為H₂O，化合物甲為Al₂O₃，單質B為O₂，
（3）鋁可與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，
故答案為：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（5）氫氧化鋁可加熱分解生成氧化鋁，反應的方程式為2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握常見物質的性質，明確物質的性質及其轉化關系是解本題關鍵，采用正逆相結合的方法進行推斷，難度中等．