Question

3．硫及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的應用．
（1）硫能形成分子組成不同的多種單質，其中一種分子組成為S₈，它與KOH溶液反應時可得到兩種鉀鹽，其中一種為K₂SO₃，寫出該反應的離子方程式：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-．
（2）H₂S是一種可燃性氣體，與O₂反應時可轉化為單質S或者SO₂，標準狀況下將2.24L H₂S與2.24L O₂混合于一容積恒定的密閉容器中并引燃，則生成S的物質的量是0.05mol，待溫度恢復到原溫度時，容器中氣體密度是原來的$\frac{64}{33}$倍．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)氧化還原反應規(guī)律：S₈與氫氧化鈉反應生成一種產(chǎn)物亞硫酸鉀，硫元素化合價升高，則必有化合價降低產(chǎn)物，應為硫化鈉，結合氧化還原反應得失電子守恒書寫方程式；
（2）依據(jù)方程式：2H₂S+O₂（少量）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，計算解答．

解答 解：（1）依據(jù)題意可知單質硫與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應生成硫化鈉和亞硫酸鈉和水，方程式：3S₈+48NaOH=16Na₂S+8Na₂SO₃，離子方程式：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-，故答案為：3S₈+48OH^-=24H₂O+16S^2-+8SO₃^2-；
（2）標準狀況下將2.24L H₂S與2.24L O₂ 物質的量都是0.1mol，硫化氫與氧氣反應先生成硫單質，硫單質再與氧氣反應生成二氧化硫，則：
2H₂S+O₂（少量）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H₂O，
 2    1              2
 0.1   0.05         0.1
   S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，
 1     1       1
0.05   0.05    0.05
所以生成硫的物質的量為0.1mol-0.05mol=0.05mol；
反應后氣體為二氧化硫，相對分子質量為64，反應前氣體為硫化氫與氧氣11混合，平均相對分子質量為$\frac{34+32}{2}$=33
依據(jù)相同條件下氣體密度之比等于摩爾質量質量等于相對分子質量之比，則待溫度恢復到原溫度時，容器中氣體密度是原來的$\frac{64}{33}$倍；
故答案為：0.05mol；$\frac{64}{33}$．

點評 本題考查了離子方程式書寫，有關方程式的計算，明確硫及其化合物性質，熟悉氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．