用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）

A. 300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)不相等

C. 0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.在常溫常壓下，2.24L SO2與O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__________個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)

吸引著__________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為__________ 。

(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有

__________個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾∠XYX的

度數(shù)為__________。

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法。

（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是：______________________________。

（2）電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是__________________________________；（每步驟可重復(fù)使用）

（3）上述步驟①中“一定條件下”具體是指：_______________________________，其目的是___________________________________________。

（4）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH－)≥_________________ mol·L−1。

（5）飽和NH4Cl溶液滴入少量的Mg(OH)2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是___________。反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示：

①________________________________________________；

②________________________________________________。

要驗(yàn)證①②誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

A．NH4NO3       B．(NH4)2SO4     C．CH3COONH4      D．NH4HCO3

（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一。一種“鎂—次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：

Mg + ClO- + H2O == Mg(OH)2 + Cl- 。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式：_________________；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是______________________________。

A．鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連

B．電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極

C．充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24 g Mg，陰、陽極的質(zhì)量變化之比為3︰2

D．充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)Ａ ＋３Ｂ ２Ｃ(氣)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是               

A．若正反應(yīng)方向△H <0，則T1> T 2          

B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C．A一定為氣體        

D．B一定為氣體

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是       （填元素名稱）。

（2）某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號(hào)為       。

（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是       。

A． NH4Cl晶體        B． Na3AlF6晶體       C． Na2CO3•10H2O晶體  

D． CuSO4溶液        E． CH3COOH溶液

（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   

鍵

H-H

N-H

N-N

N=N

N≡N

鍵能/kJ•mol-1

436

391

159

418

945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：

                                                                      。

（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

乙醇

C2H6O

C2H5OH

-114．3℃

78．4 °C

互溶

二甲醚

C2H6O

CH3OCH3

-138．5℃

 -24．9℃

微溶

   乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是                         。

（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

（7）石墨烯的應(yīng)用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結(jié)構(gòu)可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為        ；C60的晶體結(jié)構(gòu)類似于干冰，則每個(gè)C60晶胞的質(zhì)量為          (用含NA的式子表示)。

  

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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是（    ）                                                     

       A．已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（g）；△H=－483．6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ/mol

       B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

       C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=－57．4 kJ/mol

       D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ；△H2。則△H1<△H2

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某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：

MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，

已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過程：

（1）該反應(yīng)中的還原劑是           ，還原產(chǎn)物是________。

（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇_______（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化。

（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________。

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A．64 g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA

B．1.7 g OH－中所含的電子數(shù)為NA

C．49 g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA

D．58.5 g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA

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在化學(xué)學(xué)習(xí)中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達(dá)中正確的是（     ）

A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：

B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系：

C．硫的化合物中化合價(jià)與其氧化性、還原性的關(guān)系：

D．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：

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