鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，最后的結(jié)果是（　�。�
A．沒(méi)有沉淀物生成
B．只有氫氧化鋁沉淀生成
C．只有氫氧化鎂沉淀生成
D．有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成
鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋁和氫氧化鈉溶液先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中，所以氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，涉及的反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
2AlCl3+6NaOH=2Al（OH）3↓+6NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以溶液中只有氫氧化鎂沉淀，故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe（OH）2由于在空氣中易被氧化，制取時(shí)很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用如圖裝置使用Fe，H2SO4（�。琋aOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾．（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）
（1）則錐形瓶A中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)_____．
（2）錐形瓶B中應(yīng)加入的藥品為_(kāi)_____．
（3）容器A中的反應(yīng)開(kāi)始后，請(qǐng)簡(jiǎn)單寫(xiě)出完成制備Fe（OH）2的后續(xù)操作步驟．①______②______．
（4）若在反應(yīng)開(kāi)始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：______；請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)B瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：______；______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強(qiáng)堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）氧氣，（2）空氣，（3）二氧化碳?xì)怏w中完全燃燒，得到的固體質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是（　�。�
A．W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3B．W1=W2=W3C．W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂粉在焰火、閃光粉中是不可缺少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．下列氣體中，可用來(lái)冷卻鎂蒸氣的是（　�。�
A．空氣B．二氧化碳C．氮?dú)?/td>D．氬氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）
已知：Pb的化合價(jià)只有＋2、＋4，且＋4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2。加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2＋占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol。
試回答下列問(wèn)題：
⑴ 試寫(xiě)出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵ 通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶ 若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5∶3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為＿＿＿＿；其物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 

鈷的有關(guān)性質(zhì)如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學(xué)參數(shù)與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。
結(jié)合以上信息試回答下列問(wèn)題：
(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過(guò)量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)被空氣中的O2氧化，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。
(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時(shí)已完全脫水，則1000 ℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)；在290～500 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
(3)已知常溫下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢瑁蠧o(OH)2沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常溫下反應(yīng)Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為
_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2005年10月12日，我國(guó)“神舟”六號(hào)載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時(shí)，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是（　　）
A．良好的導(dǎo)電性
B．高溫下能分解，吸收熱量
C．密度大，能增大飛船的慣性
D．硬度大，機(jī)械性能好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

稀士金屬鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反麻。已知：①鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．工業(yè)上金屬鈰一般應(yīng)低溫密封保存
B．工業(yè)上不能采取用H2還原氧化鈰的方法冶煉金屬鈰
C．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液米獲得鈰單質(zhì)
D．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

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