【題目】向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度？
（2）生成標(biāo)況下氫氣的體積？

【答案】
（1）解：令5.4gAl完全反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量為nmol，則：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g 2mol

5.4g nmol

所以 ；解得：n=0.2mol

所以氫氧化鈉溶液的濃度為 =1mol/L；

答：參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度1mol/L


（2）解：令5.4gAl完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為amol，則：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54g 3mol

5.4g amol

所以

解得：a=0.3mol

所以生成氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L

答：生成標(biāo)況下氫氣的體積為6.72L


【解析】（1）根據(jù)方程式計(jì)算5.4gAl完全反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量，再利用c= 計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度；（2）根據(jù)方程式計(jì)算5.4gAl完全反應(yīng)需要NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】關(guān)于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是

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（1）A的化學(xué)式為 ， E的名稱為 ．
（2）I和F反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）若將電解裝置中的陽極換成鐵棒，則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是 ， 陽極的電極反應(yīng)式為 ， 陰極的電極反應(yīng)式為 ， 電解的化學(xué)方程式為 ．

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（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫出A中所發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)的類型為
（2）反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為 D；
E；
（3）試管C中苯的作用是 ．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）： ．
（5）反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（6）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這3個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是： ．

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