【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm）。

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6，－2

－1

-2

（1）用元素代號標(biāo)出它們在元素周期表中對應(yīng)的位置（以下為周期表的一部分）。

（2）B元素處于周期表中第_______周期第________族。

（3）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（5）C、E形成的化合物有__________（填化學(xué)式）

【答案】(1)

(2)第3 第ⅢA (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO3

【解析】

(1)由主要化合價(jià)和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。

(2)B處于周期表中第三周期第ⅢA族。

(3)B、C的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。

(4)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強(qiáng)。

(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。

練習(xí)冊系列答案
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（1）A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________；B元素原子中的未成對電子數(shù)為_______________________。

（2）在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是______；A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。

（3）A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號表示)。

（4）基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________；F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________；化合物FD3是棕色固體、易潮解，100℃左右時(shí)升華，F(xiàn)D3的晶體類型是__________________________。

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①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。

②δ鐵晶體密度為dg·cm-3，則其晶胞參數(shù)(邊長)為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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