【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)的食品添加劑，用如圖實(shí)驗(yàn)可檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（所 加試劑均足量）．
下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑，作用是防腐保鮮
B.反應(yīng)①過(guò)程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測(cè)定樣品質(zhì)量及③中耗堿量，可測(cè)定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

【答案】D
【解析】解：樣品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮?dú)鈱⑸傻亩趸驈娜芤褐腥口s出，得到氣體A為氮?dú)夂投趸虻幕旌蠚怏w，通入雙氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氫氧化鈉中和得中和液含有硫酸鈉，A．亞硫酸鹽有還原性，可以防止食品被空氣中氧氣氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A正確；
B．根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①中通入N2的作用是將生成的氣體全部趕出，故B正確；
C．根據(jù)③中耗堿量可以計(jì)算出生成的硫酸的物質(zhì)的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的質(zhì)量，結(jié)合樣品的質(zhì)量可求得樣品中亞硫酸鹽含量，故C正確；
D．H2O2溶液替換為碘水，如果碘過(guò)量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)，所以無(wú)法根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量確定生成的硫酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是（ ）

A.溴水遇乙烯——白色B.淀粉遇單質(zhì)碘——棕黃色

C.熱的氧化銅遇乙醇——藍(lán)色D.熱的新制氫氧化銅遇葡萄糖——磚紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在應(yīng)用中，只應(yīng)用其化學(xué)性質(zhì)的是

A. 將活性炭放入冰箱中除去異味B. 用鉛筆芯粉末使鎖的開(kāi)啟變的更靈活

C. 用二氧化碳滅火D. 用一氧化碳來(lái)冶煉生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．已知H﹣H鍵、N﹣H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
（1）寫(xiě)出合成氨的熱反應(yīng)方程式 ．
生成1molNH3需要吸收或放出kJ
（2）當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ．

（3）溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
（4）已知373K時(shí)，可逆反應(yīng)平衡常數(shù)為K=0.12，若某時(shí)刻時(shí)，測(cè)得 C（N2）=1mol/L，C（H2）=3mol/L，C（NH3）=2mol/L．此刻可逆反應(yīng)
A.向正方向進(jìn)行
B.向逆方向進(jìn)行 C處于平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，所得溶液中

A.c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B.c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變

C.c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D.c(OH－)增大、c(H＋)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下CO2、H2、CO的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤�，則該混合氣體中CO2、H2、CO的質(zhì)量之比可能為（ ）
A.13：8：27
B.13：9：27
C.26：16：27
D.286：8：27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

B. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3 ． 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1
B.在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑
C.若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
D.NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)

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