Question

7．如圖是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請回答下列問題：
（1）a的一種核素核內有一個質子、一個中子，該核素的符號為₁²H．
（2）b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為Al＞Si＞C＞O（用元素符號表示）．
（3）c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄．
（4）從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述H、Cl（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌．

Answer 1

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Al元素，c為C元素，d為Si元素，e為N元素，f為O元素，g為F元素，h為Cl元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應物質的性質進行分析．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知a為H元素，b為Al元素，c為C元素，d為Si元素，e為N元素，f為O元素，g為F元素，h為Cl元素，
（1）H有多種核素，其中一種核素核內有一個中子，該核素符號為₁²H，故答案為：₁²H；
（2）電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑大小為：Al＞Si＞C＞O，故答案為：Al＞Si＞C＞O；
（3）元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于非金屬性Cl＞同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則對應的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則有酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄；
（4）從氧化鋁與二氧化硅的混合物中分離出二氧化硅，也可以加入鹽酸溶液后再過濾洗滌，故答案為：H、Cl．

點評 本題主要考查結構性質位置關系、元素周期律、有機物的推斷與性質、元素化合物性質等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．