【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是( )
A. 2molO原子結(jié)合生成O2時需要放出的能量為498kJ
B. 28g N2(g)和32g O2(g)完全反應(yīng)生成NO(g),放出的能量為180kJ
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量
D. 通常情況下,NO(g)比N2(g)穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
A.原子結(jié)合形成分子的過程是化學(xué)鍵的形成過程,是放熱過程,2 molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要放出498kJ能量,故A正確;
B.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,N2+O2═2NO,△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol,反應(yīng)吸熱,故B錯誤;
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量,故C錯誤;
D.氮?dú)夥肿又械I能大于NO中氮氧鍵能,故氮?dú)飧(wěn)定,故D錯誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+* H)。下列說法錯誤的是
A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物
C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%
D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于反應(yīng)過程中的先后順序,下列評價正確的是
A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,開始沒有白色沉淀生成
C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)
D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中,加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅,銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組設(shè)計了下列裝置,驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。
(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________。
(2)裝置②中的試劑是______(填序號)。
a.飽和Na2CO3溶液 b.飽和NaHCO3溶液 c.濃H2SO4
(3)裝置③中的試劑是______________。
進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
步驟1:打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
步驟2:打開彈簧夾K1,關(guān)閉K2,打開分液漏斗活塞加入鹽酸,將帶火星的木條放在a處。
(4)步驟1和步驟2中,a處帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________。
(5)過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
實(shí)驗(yàn)反思:
(6)有同學(xué)提出質(zhì)疑:“上述實(shí)驗(yàn)不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。”其理由是__________________。(答案合理就得分,此空3分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下:
資料:
①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價,+3(III)價,Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在,但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在,只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式(如[Co(NH3)6]3+)穩(wěn)定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2
(1) 實(shí)驗(yàn)中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì),其目的是:__________________。
(2)在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,請結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。
(3)在“氧化”過程中需水浴控溫在 50~60℃,溫度不能過高,原因是______________________。
(4)寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。
(5)為測定產(chǎn)品中鈷的含量,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加熱至沸 15~20 min,將 [Co(NH3)6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co(OH)3,冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液,充分反應(yīng)一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中;
②用 0.100 0 mol·L -1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液變?yōu)闇\黃色后,加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),重復(fù) 2 次實(shí)驗(yàn),測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2 ,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-).通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)═2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①vA═1mol/(Lmin),②vC═0.5 mol/(Lmin),③vB═0.5 mol/(Lmin),三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是( )
A. ②>③>①B. ①>②>③C. ③>①>②D. ②>①>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按下面各個小題的要求填空
(1)有下列各組物質(zhì),將符合下方描述的組合對應(yīng)的字母填在橫線上
A.O2和O3 B.12C和13C C.甲烷和庚烷D.CH3CH2CH2CH3和 E. 和
a.____________組兩物質(zhì)互為同位素。
b.____________組兩物質(zhì)互為同素異形體。
c.____________組兩物質(zhì)屬于同系物。
d. ____________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
(2)(1)①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=2983.2kJ/mol
②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s),△H=738.5kJ/mol
根據(jù)上述信息,寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式________.
(3)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是1141kJ/mol和1366.8kJ/mol,寫出C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的熱化學(xué)方程式:_______。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅。某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2:1)。請通過計算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比___________。
②反應(yīng)后得到的溶液中H+的濃度為1.0mol/L,求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( )
①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧
A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3
C.的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42-
D.能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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