Question

Cu-Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是（　�。�
①鋅極反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H₂
②銅極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅片溶解16.25g
③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極
④溶液中SO₄^2-移向銅極．

• A、①④
• B、③④
• C、②③
• D、①③

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：銅鋅原電池中，Zn易失電子作負極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，Cu作正極，電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，電流從正極流向負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，再根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答： 解：①鋅易失電子作負極，鋅極反應(yīng)：Zn-2e^-=Zn²⁺，銅電極上生成氫氣，故錯誤；
②銅極反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅片溶解質(zhì)量=

0.5mol

2

×65g/mol=16.25g，故正確；
③放電時，電流從正極流向負極，所以電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，故正確；
④溶液中SO₄^2-移向負極鋅極，氫離子移向正極銅極，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發(fā)生的反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液中離子移動方向，為易錯點．