科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，它對人體是無毒的，吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C ＝ 砒霜（As2O3）”,這說明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

B

【解析】

試題分析：在“大量海鮮+大量維生素C ＝ 砒霜（As2O3）”過程中As元素的化合價從+5變?yōu)?3價，化合價降低，表現(xiàn)出氧化性，那么維生素C就要表現(xiàn)出還原性，選B。

考點：氧化還原反應(yīng)的基本概念。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．硫酸、純堿、硝酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B．根據(jù)元素種類的多少將物質(zhì)分為純凈物和混合物

C．通常情況下，若發(fā)生反應(yīng)A2 + 2B－= 2A－+ B2，則氧化劑是A2

D．碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

松油醇是一種天然有機(jī)化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣。松油醇結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)松油醇的敘述正確的是

A．松油醇的分子式為C10H20O

B．它屬于芳香醇

C．松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰

D．松油醇能發(fā)生消去反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：

（1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實驗。

i.裝置①出現(xiàn) 現(xiàn)象說明有 生成；

ii.裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說明有 生成；

iii.能檢驗出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是 ；

（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是 ；不能確定的物質(zhì)是 ；

（4）若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進(jìn)行實驗。

裝置④中溶液顏色變淺綠色， 其反應(yīng)的離子方程式是 ；

反應(yīng)后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是 ；

（5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是 。

A．KSCN溶液 B．稀鹽酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下幾個反應(yīng):

①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

判斷還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理

B．海水中存在大量鎂單質(zhì)

C．大力推廣燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染

D．計算機(jī)芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HF

HClO

H2CO3

電離平衡常數(shù)

6.8×10－4

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推斷正確的是

A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小

B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+

C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小

D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省濉溪縣高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(9分)除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。

試劑

離子反應(yīng)方程式

①NaHCO3溶液（Na2CO3）

②FeCl3溶液（FeCl2）

③CO2（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案，請并回答相應(yīng)問題。

Ⅰ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將ag鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B基本上均無明顯現(xiàn)象，其原因是_____________；加熱A一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中B中的現(xiàn)象__________，任寫出一個A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

（3）反應(yīng)相當(dāng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，其它可能的原因是 。并且發(fā)現(xiàn)此時產(chǎn)生的氣體具有可燃性，請用離子方程式表示產(chǎn)生此種氣體的原因______________。

Ⅱ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為 (寫表達(dá)式)。

（5）最后對所得測量結(jié)果進(jìn)行評價時，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低是(任答一條即可) 。

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