4．下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pHNa2SiO3溶液的pH大非金屬性：C＞Si
B將稀硫酸加入到碳酸鈣中，排飽和食鹽水收集氣體收集到一定量氣體實驗室可用此法制備CO2
C將4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0．lmol/L草酸溶液混合KMnO4溶液褪色的速率先慢后加快增大反應物濃度，
反應速率加快
D將NO2氣體通入石蕊試液中溶液變紅NO2是酸性氧化物
A．AB．BC．CD．D

分析 A．測定最高價含氧酸的鹽溶液的pH可比較對應酸的酸性；
B．碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的發(fā)生；
C．生成錳離子對反應起催化劑作用；
D．NO2氣體通入石蕊試液中，先變紅，后褪色．

解答 解：A．測定最高價含氧酸的鹽溶液的pH可比較對應酸的酸性，由Na2SiO3溶液的pH大，可知硅酸的酸性小于碳酸的酸性，則非金屬性：C＞Si，故A正確；
B．碳酸鈣與硫酸反應生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的發(fā)生，不能制備氣體，應選稀鹽酸與碳酸鈣，故B錯誤；
C．生成錳離子對反應起催化劑作用，則后來反應速率加快，故C錯誤；
D．NO2氣體通入石蕊試液中，先變紅，后褪色，NO2與水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握酸性比較、氣體的制備、反應速率的影響因素及物質(zhì)性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＞T2，該反應的△H＞0
B．加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．T1時的平衡常數(shù)K1大于T2時的平衡常數(shù)K2
D．溫度降低，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H值將變大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B的合金是用量最大、用途最廣的合金．反應①的化學方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．反應③的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A為黑色固體，B為制光導纖維的原料．C的焰色反應為黃色，且B與C反應是生產(chǎn)玻璃的主要反應之一，C的化學式為Na2CO3，A與B反應的化學方程式為2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．相同條件下，等質(zhì)量的D與E的體積之比為11：7．
（3）若A為燒堿溶液，B為常見金屬單質(zhì)，C為一元強酸，則反應①的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；則反應③的化學方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行實驗，將儀器a中的溶液滴入b中，根據(jù)c中所盛溶液，預測其中現(xiàn)象正確的是（　�。�
選項abcc試管中現(xiàn)象
A濃鹽酸KMnO4FeCl2溶液溶液變棕黃色
B稀硫酸Na2S2O3溴水產(chǎn)生淺黃色沉淀
C硼酸Na2CO3Na2SiO3溶液析出白色沉淀
D濃硝酸鐵片KI-淀粉溶液溶液變藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．縮醛在有機合成中常用于保護羰基或作為合成中間體，同時還是一類重要的香料，廣泛應用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)．G是一種常用的縮醛，分子中含有一個六元環(huán)和一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)．圖1是G的一種合成路線：

已知：
①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8.7%，A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
②
③同一個碳原子連接兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，E的名稱是1，2-二氯乙烷．
（2）由D生成E的反應類型是加成反應，E→F的反應條件是氫氧化鈉溶液、加熱．
（3）由B生成N的化學方程式為．
（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價廉、效率高、污染物少的優(yōu)點．維生素C的結(jié)構(gòu)如圖2．則維生素C分子中含氧官能團名稱為酯基、羥基．
（5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為．G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應；②核磁共振氫譜為4組峰．
（6）寫出用2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯）的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．銅絲能導電，因此它是電解質(zhì)
B．BaSO4難溶于水，因此它是非電解質(zhì)
C．NaC1熔融狀態(tài)時能導電，因此它是電解質(zhì)
D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
D．鐵跟氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是AB．（填選項）
A．pH=4的CH3COOH      B．pH=10的NaOH    C．pH=9的 Na2CO3
D．pH=2的 H2SO4E．pH=4的 NH4C1
（2）在100℃時，將 l00mL 0．lmol/L 的稀H2SO4溶液與 l00mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=11．（混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10-12）．
（3）常溫下，aml/0．lmol/L鹽酸與bmL0．lmol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則a＜b （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
把A1Cl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的CsCl、SrCl2、CrCl3三種溶液，當溶液的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．6：3：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：1：1

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